Question

（10分）能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。
（1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；下圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H         0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的          倍。
（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖所示的裝置：

①則該裝置中b為            極，寫出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      ，
②當(dāng)鋅片的質(zhì)量變化為12．8 g時(shí)，a極上消耗的O₂ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為           L。
（4）低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO₂（g）＋2H₂O（l）="=" C₂H₄（g）＋3O₂（g）      ΔH＝+1411．0 kJ/mol    
2CO₂（g）＋3H₂O（l）="=" C₂H₅OH（1）＋3O₂（g）  ΔH＝+1366．8 kJ/mol   
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    。

Answer 1

（10分）（1）＜（1分）（2）0．55（2分）
（3）①負(fù)；（1分） 2Cu²⁺＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H⁺；（2分）②2．24（2分）
（4）C₂H₄（g）＋H₂O（l）="==" C₂H₅OH（l） △H＝－44．2 kJ/mol （2分）

略