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室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電

離的c(OH^－)為
①1.0×10^－⁷ mol/L�、�1.0×10^－⁶ mol/L ③1.0×10^－³ mol/L　④1.0×10^－¹¹ mol/L

A．③

B．④

C．①或③

D．③或④

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將V₁mL c₁mol·L^－¹的氨水滴加到V₂mL c₂moL·L^－¹的鹽酸中，下列結論中正確的是（）

A．若混合溶液的pH=7，則c₁V₁＞c₂V₂

B．若V₁=V₂，c₁=c₂，則溶液中c (NH₄⁺) =c (Cl^-)

C．若混合溶液的pH=7，則溶液中c (NH₄⁺)＞c (Cl^-)

D．若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，則一定有c₁= c₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉。請回答下列問題：
(1)①②③④四種溶液中由水電

離出的H^＋濃度由大到小的順序是          （填序號）。
(2)已知T℃，Kw = 1×10^－¹³，則T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃時，將pH = 11的③溶液a L與pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH = 10，則a：b =                   。
(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時，可看到的實驗現象是                           ,產生該現象的原因是                                      （用離子方程式解釋原因）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)
（1）25 ℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
已知25 ℃時，0.1 L 0.1 mol·L^-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為                          。
（2））若100 ℃時，K_W=10^-12，則100 ℃時pH=11的Ba(OH)₂溶液與pH=2的硫酸按體積比1:9混合充分反應后pH=          ；若該溫度下10體積的pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前,a與b之間應滿足的關系為