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【題目】已知反應A(g) + 3B(g)2C(g) + D(g)，若在某時間段內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol·L-1·min-1，則在此時間段內以C的濃度變化表示的化學反應速率為

A. 0.5 mol·L-1·min-1B. 2 mol·L-1·min-1

C. 3 mol·L-1·min-1D. 1 mol·L-1·min-1

【答案】B

【解析】

根據不同物質表示的反應速率之比等于其化學計量數之比來計算v（C）。

對于反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，以A的濃度變化表示的反應速率為1 mol·L-1·min-1，速率之比等于化學計量數之比，所以根據方程式可知v（C）=2×1 mol·L-1·min-1=2 mol·L-1·min-1，答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

（1）鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一（如圖所示），鋅錳干電池的負極材料是____，負極發生的電極反應方程式為：____。若反應消耗32.5 g 負極材料，則電池中轉移電子的數目為____。

（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應式可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，（充電是指外加電流作用發生氧化還原反應）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是____。

①上述反應可以在酸性條件下進行 ②上述反應不是可逆反應

③放電時正極金屬Cd的質量增加 ④放電時化學能轉變為電能

（3）如圖為氫氧燃料電池的構造示意圖，電解質溶液的溶質是KOH。則X極為電池的_____（填“正”或“負”）極，X極的電極反應方程為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，其相關性質如下表所示：

A	2p能級電子半充滿
B	與A同周期，且原子核外有2個未成對電子
C	基態原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子
D	其基態原子外圍電子排布為msnmpn＋2
E	前四周期元素中，E元素基態原子未成對電子數最多
F	基態F＋各能級電子全充滿

請根據以上情況，回答下列問題：

（1）E元素基態原子核外有_______種能量不同的電子，電子排布式為________________，寫出F元素基態原子的價電子排布圖________________。

（2）B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物，其電子式為________。

（3）A、B、C、D四種元素：(用元素符號表示，下同)

①原子半徑由小到大的順序是___________________；

②第一電離能由大到小的順序為__________________；

③電負性由大到小的順序是____________________。

（4）判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是________(填寫序號)。

a．SO2 b．H2O c．NO d．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在合成氨反應中，將等物質的量的氮氣和氫氣充入一密閉容器中發生反應，測得 2min 內氨的平均反應速率為 2 mol·L-1·min -1，2min 末 N2 的濃度為7 mol·L-1，則氫氣的起始濃度為

A．9 mol·L-1

B．6 mol·L-1

C．3 mol·L-1

D．2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Al和不同的銅鹽溶液間的反應為實驗對象，探索Al與不同銅鹽溶液反應的多樣性。

實驗

向試管中加入2ml溶液

實驗現象

實驗Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液

15s：大量氣泡且有紅色物質析出

60s：反應進一步加快且反應劇烈放熱，液體幾乎沸騰

120s：鋁片反應完，試管中析出大量蓬松的紅色物質

實驗Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液

15s無明顯現象

60s：鋁片表面有極少氣泡

120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅色物質生成

(1)對實驗Ⅰ進行研究

①實驗Ⅰ中生成紅色物質的離子方程式為： __________________________________________

②請寫出60s后反應進一步加快可能的原因（寫出一條）________________________________________________________________

(2)對實驗Ⅱ進行研究

①實驗Ⅱ反應明顯比實驗Ⅰ緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應呈現多樣性，其原因可能有：

②假設一：SO42-對Al與Cu2+的置換反應存在一定的抑制作用。

③假設二：________________________________________________

(3)為進一步研究上述假設，設計如下實驗：

實驗	向試管中加入2mL溶液	實驗現象
	實驗Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體	加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產生，紅色物質生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰
	實驗Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體	加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產生，紅色物質生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰
	實驗Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體	未加入 NaCl固體前幾乎沒現象，加入后，鋁片表面迅速產生大量氣體和紅色物質，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全
	實驗Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固體	未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現象，加入后，鋁片表面迅速產生大量氣體和紅色物質，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全