Question

【題目】氮、磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用.

（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數分Ka別為：7.1×10-4、2.98×10-8.寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質之間發生的復分解反應的離子方程式________。

（2）羥胺(NH2OH)可看成是氨分子內的1個氫原子被羥基取代的產物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因________________。

（3）亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會產生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無色氣體，其中的無色氣體遇到空氣會呈紅棕色，該反應的離子方程式為_________。

（4）某液氨一液氧燃料電池示意圖如下，該燃料電池的工作效率為50%，現用作電源電解500ml的飽和NaCl溶液，電解結束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol/L，則該過程中消耗氨氣的質量為________（假設溶液電解前后體積不變）。

Answer 1

【答案】HNO2+ClO- =NO2-+HClO NH2OH+H2ONH3OH++OH- 2NO2-+2CH3COOH=NO2+NO+2CH3COO-+ H2O 1.7g

【解析】

（1）亞硝酸屬于弱酸，其水溶液加水稀釋，促進亞硝酸的電離，但溶液體積增大，c(H+)減�。煌�種物質的電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，值不變；根據亞硝酸和次氯酸的電離常數可知：亞硝酸酸性強于次氯酸，根據強酸制弱酸可知離子方程式為：HNO2+ClO- =NO2-+HClO 。

（2）NH3在水溶液中顯堿性是因為氨分子結合水中的氫，電離出氫氧根，使得溶液顯堿性，所以NH2OH在水溶液中呈弱堿性，是因為NH2OH分子結合水中的氫，電離出氫氧根，用電離方程式表示為NH2OH+H2ONH3OH++OH-。

（3）紅棕色刺激性氣味氣體為NO2，根據化合價升降守恒可知另一刺激性氣體為NO，醋酸是弱酸，所以離子方程式為2NO2-+2CH3COOH=NO2+NO+2CH3COO-+ H2O。

（4）根據電池示意圖可知電極1發生的電極反應式為。電解NaCl溶液的方程式為：，溶液中NaOH的濃度為，溶液體積為0.5L，則生成的n(NaOH)=0.15mol，轉移電子的物質的量為0.15mol，因為燃料電池的工作效率為50%，則燃料電池中轉移電子的物質的量為，根據氨氣側的電極反應式可知消耗氨氣的物質的量為0.1mol，質量為1.7g。