【題目】已知同溫同壓下，CO和NO的體積相同，則下列物理量一定不相同的是（ ）
A.分子數
B.原子數
C.物質的量
D.質量
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。請回答下列問題：
（1）畫出基態Cu原子的價電子排布圖_______________；
（2）已知高溫下Cu2O比CuO穩定，從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩定的原因____________________________________；
（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是___________，配體中提供孤對電子的原子是________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是_______________（用元素符號表示）。
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，則晶體銅原子的堆積方式為____________。
（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）。
①該晶體的化學式為_____________。
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________化合物（填“離子”、“共價”）。
③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，已知該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為___________pm（寫出計算列式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:
。若要合成
，則所用的反應物可以是
① 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔
② 1，3-戊二烯和2-丁炔
③ 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔
④ 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
（1）鈷位于元素周期表得第_____________族，其基態原子中未成對電子的個數為______。
（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是____________________。
（3）尿素分子中、碳原子為________雜化，分子中σ鍵與π鍵的數目之比為____________________。
（4）FeO晶體與NaCl晶體結構相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數據是______。
（5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結構分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________。
（6）奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如下圖所示，則該物質的化學式為____________________。若晶體密度為dg·cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________pm（阿伏伽德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。
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【題目】已知可逆反應 N2+3H2 2NH3，當生成2 mol NH3時放出熱量為Q，現將0.5 mol N2和1.5 mol H2在相同條件下反應生成NH3放出的熱量為Q1，則( )
A. 2Q1 = Q B. 2Q1 < Q C. 2Q1 > Q D. 無法判斷
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【題目】錳元素廣泛分布在自然界中，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。
（1）已知相關熱化學方程式為：
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O2（s） △H1=a kJmol﹣1
3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g） △H2=bkJmol﹣1
3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s） △H3=ckJmol﹣1
則3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s） △H=__ kJmol﹣1（用含a、b、c的代數式表示）．
（2）MnCO3廣泛用作錳鹽原料．通過如圖裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應方程式為：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）。
①2MnCO3（s）+O2（g）2MnO2（s）+2CO2（g）的化學平衡常數表達式K=______。
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應持續進行外，還有______。
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是________（填序號）。（如圖中V正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）
（3）MnO2常用作催化劑。MnO2催化降解甲醛的反應機理如圖所示，圖中X表示的粒子是______，該反應的總反應方程式為______。
（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時總反應的離子方程式為：______，電解過程中陰極附近的pH______（選填“增大”、“減小”或“不變”）
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【題目】下列行為中符合安全要求的是（ ）
A.裝運乙醇的包裝箱上應貼上易燃液體的危險品標志圖標
B.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
C.實驗時，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸
D.進入煤礦井時，用火把照明
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【題目】【物質結構與性質】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為______________；
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________；
（3）C和D反應可生成組成比1:3的化合物E，E的立體構型為________________，中心原子的雜化軌道類型___________________；
（4）化合物D2A的立體構型為______________，中心原子的價層電子對數為_______________，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_____________________；
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=0.566nm，F的化學式為_________，晶胞中A原子的配位數為__________，列式計算晶體F的密度_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ）
A．CO2+H2O=H2CO3 B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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