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【題目】在不同條件下，分別測得反應2SO2＋O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是

A．v(SO2)=4 mol·L1·min1 B．v(O2)=3 mol·L1·min1

C．v(SO2)=0.1 mol·L1·s1 D．v(O2)=0.1 mol·L1·s1

【答案】D

【解析】以SO2為標準，并將單位統一，A、B、C、D選項換算成以SO2為標準的反應速率后分別為：A．v(SO2) =4 mol/(L·min)；B．v(SO2)=2v(O2)=6 mol/(L·min)；C．v(SO2)=0.1×60 mol/(L·min)=6 mol/(L·min)；D．v(SO2)=2v(O2)=2×0.1×60 mol/(L·min)=12 mol/(L·min)。因此表示該反應進行最快的是v(O2)=0.1 mol·L1·s1。

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【題目】實驗室需要200mL2.0mol/L的碳酸鈉溶液．請回答下列有關問題：
（1）實驗中，下列儀器不必使用的是（填寫字母）．
A.250mL容量瓶
B.洗瓶
C.托盤天平（藥匙）
D.燒瓶
E.玻璃棒
（2）除上述儀器外，尚缺少的儀器或用品有、．
（3）容量瓶上，除有刻度和容量規格外還應標注．容量瓶在使用前必須進行的實驗操作是．
（4）配制過程一般包括：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等步驟，其中所缺的關鍵步聚是，應在之后，之前．
（5）實驗評價： ①若配制過程中，向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，對實驗結果有何影響？（填寫：偏大、偏小或不影響）
②若在滴加蒸餾水時，不慎超過刻度線，應如何處理？．
（6）計算：所需碳酸鈉的質量．（要有過程）

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程如圖：

已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3難溶于水。試回答下列問題：

（1）步驟②的主要實驗操作是冷卻、結晶、_________（填操作名稱）；步驟④在實驗室中常將試劑置于___________（填儀器名稱）中加強熱。

（2）步驟③中加入熱水的作用是__________________________________。

（3）步驟④中硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應的化學方程式______________________________________________________________。

（4）步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)是目前工業上處理含鉻有毒廢水常用的化學試劑，二者反應后(Cr由+6價轉化為+3價)可以轉化為有重要工業價值的鐵氧體復合氧化物(常用FeOFeyCrxO3表示)。欲制備該鐵氧體復合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入FeSO47H2O的物質的量應為廢水中六價鉻(相當于CrO3)的物質的量的__________倍。