【題目】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是( )
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42— |
B | 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 | 開始無明顯現象，后產生白色沉淀 | 原溶液中有Cl－ |
C | 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 | 火焰呈黃色 | 原溶液中有Na＋，無K＋ |
D | 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍 | 原溶液中無NH4+ |
A. AB. BC. CD. D
培優好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國煉丹家約在唐代或五代時期掌握了以爐甘石點化鑰石(即石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的輸石金。回答下列問題：
(1)鋅元素基態原子的價電子排布式為___________，銅元素基態原子中的未成對電子數為___________。
(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構型是___________， [Zn(NH3)4]2+中含有的化學鍵有_______。
②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類型為___________， NH3在H2O中的溶解度___________(填“大”或“小”)，原因是_________________________________。
(3)銅的第一電離能為I1(Cu)=745.5 kJ·mol－1，第二電離能為l2(Cu)=1957.9 kJ·mol－1，鋅的第一電離能為I1(Zn)=906.4 kJ·mol－1，第二電離能為I2(Zn)=1733.3kJ·mo1－1，I2(Cu)>I2(Zn)的原因是_______________
(4)Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示。O2－的配位數為___________；若Cu2O的密度為dg·cm－3，則晶胞參數a=___________nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體。
甲同學的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序為________________，加入藥品前首先要進行的實驗操作是____________（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是___________。
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數次，該操作的目的是____________________，然后快速把鋰放入到石英管中。
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，通氫氣的作用是___________________________；在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是__________。
（4）加熱一段時間后，停止加熱，繼續通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發生危險，反應方程式為_____________。
（5）準確稱量制得的產品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4 mL（已換算成標準狀況），則產品中LiH與Li的物質的量之比為____________________。
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【題目】（1）某結晶水合物的化學式為AnH2O，A的相對分子質量為M，若將ag該化合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣質量為bg，則n=_______
（2）某液態化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)）。冷卻后測得生成物X2在標準狀況下密度為1.25g/L。則
①X2的摩爾質量為_________
②Y2O 是最常見的液態化合物，X2Y4的化學式為__________
③反應前O2的體積（標準狀況下）為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、F五種物質都含有鈉元素，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F和H也可以反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：
A________B________C________
D________E________F________
（2）寫出F和H反應的化學方程式：______。
（3）寫出下列反應的離子方程式：D＋鹽酸_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，水的離子積常數 Kw = 1×10-13，將此溫度下 pH = 11 的 Ba(OH)2溶液 a L 與 pH =1的 H2SO4 溶液 b L 混合(設混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計)。下列說法不正確的是
A. 若 a∶b = 9∶2，則所得溶液 pH 等于 2
B. 若 a∶b = 9∶2，該混合溶液最多能溶解鐵粉 0.28(a + b) g
C. 若所得混合溶液為中性，則 a∶b = 1∶1
D. 若所得混合溶液為中性，生成沉淀的物質的量為 0.05b mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知分解1molKClO3放出熱量38.8kJ，在MnO2下加熱，KClO3的分解分為兩步：
①2KClO3+4MnO2
2KCl+2Mn2O7 慢
②2Mn2O74MnO2+3O2 快
下列有關說法不正確的是
A. 1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl所具有的總能量
B. 1gKClO3 ，1gMnO2，0.1gMn2O7混合加熱，充分反應后MnO2質量仍為1g
C. KClO3分解速率快慢主要取決于反應①
D. 將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率
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