氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是
| A．4NH3 +5O2 ＝4NO+6 H2O |
| B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
| C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ |
| D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1.12L， 測(cè)得反應(yīng)后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是
| A．反應(yīng)后溶液中無硝酸亞鐵 |
B．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0mol |
| C．反應(yīng)后溶液中c(NO3－)=1.6mol |
| D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.6lgFe |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
以下說法錯(cuò)誤的是
| A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng) |
| B．金屬陽離子在氧化還原反應(yīng)中不一定作氧化劑 |
| C．含非金屬元素的離子，在氧化還原反應(yīng)中一定作還原劑 |
| D．非金屬原子越容易得到電子，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
| A．NaClO →NaCl | B．Na2O2 → O2 | C．C → CO2 | D．CaO→Ca(OH)2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（ ）
| A．濃硫酸的體積增大 | B．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 |
| C．鋁的表面生成致密的薄膜 | D．澄清石灰水變渾濁 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
新型凈水劑—高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O、②Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。下列說法不正確的是
| A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng) |
| B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:9 |
| C．反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒 |
| D．若有2mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
| A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋3F2→ NF3＋3NH4F |
| B．M是極性分子，其還原性比NH3強(qiáng) |
| C．M既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 |
| D．N中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
運(yùn)動(dòng)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是
| A．氯酸鉀是還原劑 |
| B．反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol |
| C．KCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 |
| D．發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙只是KC1固體顆粒 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
有Fe2＋、
、Fe3＋、
、H2O和H＋六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是( )
| A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1 |
| B．還原產(chǎn)物為 |
| C．若有1 mol參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e－ |
| D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋ |
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