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（6分）在25℃、101KPa時(shí)，____________________________時(shí)所放出的熱量，叫做該反應(yīng)的燃燒熱。在25℃、101KPa時(shí)，1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱29．713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)四種水溶液①HCl ②NH₄Cl ③KOH ④Na₂CO₃的 pH依次為4、4、10、10，則溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是

A．①=②=③=④	B．①＞③＞②＞④
C．④=②＞③=①	D．①=③＞②＝④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO₂，并使之生成正鹽Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是

A．0.2Q

B．0.1Q

C．5Q

D．10Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把1mL0.1mol/L的H₂SO₄加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺，
其濃度接近于（）

A．1×10

mol/L

B．1×10

mol/L

C．1×10

mol/L

D．1×10

mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH="b   "
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a+b=14，兩者等體積混合，溶液的pH=    。酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=            。
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為          mo1·L^–l，B溶液中水電離出的氫離子濃度為            mol·L^–1。
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系V_A              V_B，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c（Na⁺）            c（CH₃COO^—)。
（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在常溫下,將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分，與pH 均為2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗兩種酸溶液的體積分別為V₁、V₂（V₁≠V₂）。則下列敘述中正確的是（）
A．若 V_l＞V₂，則說(shuō)明 HA 的酸性比 HB的酸性強(qiáng)
B．中和后得到的兩種溶液的 pH 均為 7
C．分別將兩種酸溶液稀釋10 倍后溶液的 pH 均為3
D．分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的 H₂的體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)．酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ右圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果

液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL
　A、a　　　 B、大于a　　 C、小于(50-a)　　 D、大于(50-a)
Ⅱ　某同學(xué)欲測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
　A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
　B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
　C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用

各待盛溶液潤(rùn)洗。
　D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V₁。
　E．繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V₂。
　F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶。
　G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
　H．重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)正確操作步驟的順序?yàn)?u>　　　 → A→　　　　 →　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用編號(hào)字母填寫(xiě)）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　　　。
（3）選用的指示劑是　　　　　　　。滴定過(guò)程中，視線(xiàn)應(yīng)注視　　　　　　　　；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下表是實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

滴定序號(hào)	待測(cè)稀硫酸的體積(mL)	所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
滴定序號(hào)	待測(cè)稀硫酸的體積(mL)	V1	V2
①	20．00	0．50	22．60
②	20．00	6．00	27．90

請(qǐng)計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L^－1(不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
①H₂S：
②NaHCO₃溶于水：               ③NaHSO₄溶于水：
（2）下出下列鹽的水解方程式(離子方程式)：
①NH₄Cl:
②明礬凈水原理（只寫(xiě)相應(yīng)離子的水解方程式）：
③泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉）的滅火原理：
（3）寫(xiě)出難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)式。Mg(OH)₂：
（4）下出下列反應(yīng)方程式：
①鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：
②氫氧燃料電池，H₂SO₄做電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式：
③電解飽和食鹽水的總反應(yīng)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．1.0mol／Lna2CO3溶液：c(OH^一)=c(H⁺)+c(H2CO3)+c(HCO3^－)

B．pH=6的純水：c(H⁺)>c(OH^一)

C．

物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：

c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)

D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液：

c(Na⁺)>c(CH₃COO^一)>c(H⁺)>c(OH^一)

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