【題目】對下列實驗現象及其解釋不正確的是
A. 金屬鈉在Cl2中燃燒產生白煙，這是因為產生的NaCl固體顆粒分散到空氣中所致
B. 把燒紅的鐵絲放在氧氣中，發出耀眼白光，產生黑色固體，這是因為該反應放熱多，生成的Fe3O4為黑色
C. 單質Mg、Al與O2反應，條件不同，可能產生不同的產物
D. 鎂帶在空氣中點燃發出耀眼光芒，并發生三個反應：2Mg＋O2
2MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明彈。在這些反應中，Mg都是作還原劑
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【題目】日常生活中常用到化學知識，下列說法不正確的是（ ）
A. 白色污染、綠色食品中的“白”、“綠”均指相關物質的顏色
B. 用食醋可以除去熱水壺中的水垢
C. 聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包裝袋
D. 新制的Cu（OH）2可以檢測糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖
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【題目】利用硝酸廠尾氣中較高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，流程如下：
已知：NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
（1）寫出Na2CO3溶液和NO、NO2反應的化學方程式_______________________________。
（2）中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3 外，還有少量___________和___________（填化學式）。
（3）中和液進行蒸發Ⅰ操作時，應控制水的蒸發量，避免濃度過大，目的是____________________；蒸發Ⅰ產生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的______________（填操作名稱）最合理。
（4）母液Ⅱ需 回收利用，下列處理方法合理的是________________________。
a.轉入中和液 b.轉入結晶Ⅰ操作 c.轉入轉化液 d.轉入結晶Ⅱ操作
（5）NaNO2能與N2H4反應生成NaN3，該反應中NaNO2_____（填“被氧化”或“被還原”）
N2H4 的電子式是____________________，NaN3 中含有的化學鍵類型是______________________。
（6）若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為2∶1，則生產1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為________________噸（假定Na2CO3恰好完全反應）。
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【題目】下列關于乙烯和乙烷的說法中錯誤的是
A.乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴
B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷則不能
C.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的兩倍，因此乙烯比乙烷穩定
D.乙烯分子為平面結構，乙烷分子為立體結構
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【題目】酯類化合物H是一種醫藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實驗室由化合物A和E制備H的一種合成路線如下圖:
已知
①
②
回答下列問題:
（1）經測定E的相對分子質量為28，常用來測定有機物相對分子質量的儀器為___________。
F中只有一種化學環境的氫原子，其結構簡式為_________________。
G中只有一種官能團，F→G的反應類型為___________________。
（2）(CH3)2SO4是一種酯，其名稱為_________________。
（3）A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應，且1molA最多可與2molBr2反應。核磁共振氫譜表明A的苯環上有四種不同化學環境的氫原子。A的結構簡式為________________。C中含氧官能團的結構簡式為_________。
（4）D+G→H的化學方程式為__________________。
（5）C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構)。
①遇FeCl3溶液發生顯色反應 ②能發生水解反應
（6）參照上述合成路線，設計一條由
和(CH3)3CCl為起始原料制備
的合成路線(其他試劑任選)；____________________
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【題目】（1）25℃時，濃度為0.1 mo1·L-1的6種溶液：①HCl，②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為_______________（填寫編號）
（2）25℃時，醋酸的電離常數Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數Kh=_______ mo1·L-1 （保留到小數點后一位）。
（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：________________________________。
（4）25℃時，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________，m與n的大小關系是m_____n(填“>”“=”或“<”)。
（5）當300mL1 mo1·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________________________________。
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【題目】沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。
Ⅰ．汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成CaSO3濁液。已知常溫下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常溫下測得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易變質為CaSO4，水垢中含有較多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為：_________；
Ⅱ．已知25℃時，NH3H2O電離常數Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等體積濃度為6×10-4mol/L MgCl2 溶液，________沉淀生成（填“無”或“有”），并簡述理由______；若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等體積的NaOH溶液濃度為_____ mol/L時，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液體積變化）。
Ⅲ．工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr(OH)3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯____________色。
②能說明第①步反應達平衡狀態的是_____________。
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 B．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C．溶液的顏色不變
③第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至__________。
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