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【題目】人造地球衛星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。據此判斷鋅是(　　)

A.負極，并被氧化B.正極，并被還原

C.負極，并被還原D.正極，并被氧化

【答案】A

【解析】

人造地球衛星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為Zn＋2OH－-2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，由電極反應方程式可知，Zn化合價升高失電子，被氧化，作負極；氧化銀得電子，被還原，為正極，答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】防治霧霾天氣的主要措施有機動車臨時交通管制、工礦企業停業限產、揚塵污染控制等。

（1）PM2.5是環保部門監測空氣質量的重要指標。將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，測得試樣中無機離子(OH－忽略不計)的種類和平均濃度如下表：

離子種類	Na＋	NH4+	SO42-	NO3-
濃度(mol/L)	2.0×10－6	2.8×10－5	3.5×10－5	6.0×10－5

則試樣的pH為________________________。

（2）一定條件下，以CO和H2合成清潔能源CH3OH，其熱化學方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：

①該可逆反應的ΔH__________0(填“>”“<”或“＝”)。A、B、C三點對應的平衡常數KA、KB、KC的大小關系是______________。壓強：p1__________p2(填“>”“<”或“＝”)。在T1條件下，由D點到B點過程中，正、逆反應速率之間的關系：v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

②若在恒溫恒容條件下進行上述反應，能表示該可逆反應達到平衡狀態的是_________(填字母)。

A.CO的體積分數保持不變

B．容器內混合氣體的密度保持不變

C．容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變

D．單位時間內消耗CO的濃度等于生成CH3OH的濃度

③向恒壓密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在p2、T2條件下達到平衡狀態C點，此時容器容積為2 L，則在該條件下反應的平衡常數K為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別調節0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系統中微粒濃度的負對數值(－lgc)與pH的關系分別如下圖所

下列說法錯誤的是

A. 25℃時，NH3·H2ONH4++OH－的lgK=－4.7

B. 25℃時，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH為3.7

C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)

D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ca(NO2)2(亞硝酸鈣)是易溶于水的無色晶體，可用作混凝土中鋼筋的防護劑。

(1)Ca(NO2)2的制備方法很多。

①實驗室可用反應Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO3Ca(NO2)2+2Fe2O3制備Ca(NO2)2，該反應中被氧化的N原子與被還原的N原子的物質的量之比為_____。

②用石灰乳吸收硝酸工業尾氣中氮氧化物制備Ca(NO2)2，其中NO2與Ca(OH)2反應生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化學方程式為_____，經過濾得到含Ca(NO2)2的溶液為液態產品。

(2)測定某液態產品中NO3－含量的步驟如下：

已知：步驟4中的反應為NO3—+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，

步驟5中的反應為6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

若步驟5滴定至終點時消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，計算液態產品中NO3－的含量(單位g·L－1，最后結果保留一位小數，寫出計算過程)___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽等具有強氧化性，溶液pH越小氧化性越強，可用于除去廢水中的氨氮、重金屬等。

(1)用Na2O2與FeSO4干法制備Na2FeO4的反應歷程中包含的熱化學方程式有：

2FeSO4(s)+ Na2O2(s) = Fe2O3(s)+Na2SO4(s)+SO3(g) H1=akJ·mol－1

2 Fe2O3(s)+2 Na2O2(s) =4NaFeO2(s)+ O2(g) H2=bkJ·mol－1

2SO3(g) +2Na2O2(s) =2Na2SO4(s)+ O2(g) H3=ckJ·mol－1

2NaFeO2(s)+3Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s) H4=dkJ·mol－1

則反應2FeSO4(s) + 6Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s)+2Na2SO4(s) + O2(g)的H=_____kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代數式表示)；該反應中，每生成1mol Na2FeO4轉移電子數為_____mol。

(2)J.C.Poggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得Na2FeO4，陽極生成FeO42－的電極反應式為_____；Deinimger等對其進行改進，在陰、陽電極間設置陽離子交換膜，有效提高了產率，陽離子交換膜的作用是_____。

(3)K2FeO4的穩定性與pH關系如圖-1所示，用K2FeO4去除某氨氮(NH3-N)廢水，氨氮去除率與pH關系如圖-2；用K2FeO4處理Zn2+濃度為0.12mg·L—1的含鋅廢水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17}，鋅殘留量與pH關系如圖-3所示(已知：K2FeO4與H2O反應生成Fe(OH)3的過程中，可以捕集某些難溶金屬的氫氧化物形成共沉淀)。