【題目】對于反應CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)△H<0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是
A. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
B. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
C. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變
D. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
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【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)。
回答下列問題：
（1）連接好裝置后需要進行的一步操作是：______，裝置C的作用是________，裝置E的作用是：____________。
（2）裝置D中發生反應的化學方程式是__________、__________。
（3）若開始時測得樣品的質量為2.2 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為______。(保留一位小數點）
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若A點、B點分別表示25℃和100℃時水的電離平衡時離子的濃度，則表示25℃的是______（填“A”或“B”），100℃時水的離子積為__________。
（2）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為_____。
（3）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。現有0.001mol/L酸性KMnO4和未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應離子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答問題：
①滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在圖中的___________ (填“甲”或“乙”) 滴定管中。
②本實驗___________ (填“需要”或“不需要”)指示劑。
③下列操作會使測定結果偏高的是_____
A.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
B.部分KMnO4溶液滴到錐形瓶外
C.盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A.聚氯乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.天然橡膠是高分子化合物
C.糖類、油脂和蛋白質在一定條件下都能水解且都是高分子化合物
D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”“淚”分別是纖維素和油脂
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【題目】除去括號內雜質的有關試劑正確的是
A.苯(硝基苯)：蒸餾水B.苯(Br2)：NaOH溶液
C.乙酸(乙酸乙酯)：氫氧化鈉溶液D.乙烷(乙烯)：酸性高錳酸鉀溶液
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【題目】室溫時，CaCO3在水中的溶解平街曲線如陽所示。已知25℃其濃度積為2.8×10-9mol2/L2，下列說法不正的是( )
A. x數值為2×10-5 B. c點時有碳酸鈣沉淀生成
C. 加入蒸餾水可使溶液由d 點變到a點 D. b點與d對應的的溶度積相等
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【題目】超導材料為具有零電阻及磁性的物質，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu3Ox。現欲合成0.5 mol此高溫超導物，依化學計量數比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質的量分別為（ ）
A. 0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B. 0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol
C. 0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D. 1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol
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【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 充電時，陰極的電極反應為：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O
B. 放電時，負極的電極反應為：H2－2e－＋2OH－===2H2O
C. 放電時，OH－移向鎳電極
D. 充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連
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