【題目】珍珠的主要成分是碳酸鈣和水,其中所含的水是以極其細小粒子的形式(粒子直徑大都在10-7m-10-9m之間)分散在固體碳酸鈣中的。從分散系的組成分析，珍珠屬于
A.溶液B.液溶膠C.濁液D.固溶膠
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【題目】下列電離方程式，書寫正確的是
A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B. AlCl3= Al3++Cl3-
C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D. KMnO4=K++Mn7++4O2-
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【題目】已知A2On2﹣可將B2﹣氧化為B單質，A2On2﹣則被還原為A3+ ， 又知100mL的0.3mol/L的A2On2﹣與150mL的0.6mol/L B2﹣恰好完全反應，則A2On2﹣中的n值為（ ）
A.4
B.5
C.6
D.7
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【題目】下列電離方程式錯誤的是（ ）
A.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B.NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C.Mg（NO3）2═Mg2++2NO3﹣
D.Na2SO4═2Na++SO42﹣
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【題目】如圖所示的圖解表示構成細胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物質，A、B、C代表不同的大分子物質，請分析回答下列問題：
（1）物質a是_________，在動物細胞內，與物質A作用最相近的物質是_________。若物質A在動物、植物細胞中均可含有，并且作為細胞內最理想的儲能物質，不僅含能量多而且體積較小，則A是______________。
（2）物質b是____________，若某種B分子由n個b分子（平均相對分子質量為m）組成的2條鏈組成，則該B分子的相對分子質量大約為____________。
（3）物質c在人體細胞中共有_______種，分子中___________的不同決定了c的種類不同。
（4）物質d是____________，d和__________、維生素D都屬于固醇類物質。
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【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。
主反應：C4H10(g,正丁烷)
C2H4(g)+C2H6(g) △H1
副反應：C4H10 (g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) △H2
回答下列問題：
（1）化學上，將穩定單質的能量定為0，生成穩定化合物時釋放或吸收的能量叫做生成熱，生成熱可表示該物質相對能量。下表為25℃、101kPa下幾種有機物的生成熱：
物質 | 曱烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 異丁烷 |
生成熱/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①書寫熱化學方程式時，要標明“同分異構體名稱”，其理由是_______________________。
②上述反應中，△H1=______kJ/mol。
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發生反應生成乙烯。
①下列情況表明該反應達到平衡狀態的是_______（填代號）。
A．氣體密度保持不變 B．[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不變
C．反應熱不變 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②為了同時提高反應速率和轉化率，可采用的措施是________________。
（3）向密閉容器中充入丁烷，在一定條件（濃度、催化劑及壓強等)下發生反應，測得乙烯產率與溫度關系如圖所示。溫度高于600℃時，隨若溫度升高，乙烯產率降低，可能的原因是__________（填代號)。
A．平衡常數降低 B．活化能降低
C．催化劑活性降低 D．副產物增多
（4）在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應生成乙烯和乙烷，經過10min達到平衡狀態，測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。
①0~10min內乙烯的生成速率v(C2H4)為________mol·L-1·min-1。
②上述條件下，該反應的平衡常數K為____________。
（5）丁烷-空氣燃料電池以熔融的K2CO3為電解質，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的負極反應式為______________________________。
（6）K2CO3可由二氧化碳和氫氧化鉀溶液反應制得。常溫下,向1 L pH=10的KOH溶液中持續通入CO2,通入CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-濃度的關系如圖所示。C點溶液中各離子濃度大小關系為_________________________________________。
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