Question

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，下列分析正確的是（ ）

A.圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＜K2
B.圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低
C.圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強(qiáng)
D.圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說明乙溫度高于甲

Answer 1

【答案】D
【解析】解：該可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，
A．圖I中，改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動，改變條件時反應(yīng)速率與原來平衡點沒有接觸點，說明改變的條件是增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以K1=K2 ， 故A錯誤；
B．該反應(yīng)前后氣體體積計量數(shù)之和改變，圖II中，改變條件正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，說明加入的是催化劑，故B錯誤；
C．根據(jù)B知，改變的條件是催化劑，故C錯誤；
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則產(chǎn)物含量減少，如果改變的條件是溫度，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，則乙溫度高于甲，故D正確；
故選D．