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如下實驗操作正確且能達到實驗目的的是

A．用鐵粉與稀硝酸反應，制取少量氫氣，用排水法收集

B．在蒸發皿中給十水碳酸鈉加熱脫水

C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO₄溶液

D．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發生反應后的生成物

試題分析：稀硝酸是氧化性酸，硝酸根離子的氧化性遠大于氫離子，因此與氫前金屬反應時不能產生氫氣，只能產生一氧化氮，NO可用排水法收集，故A選項錯誤；十水碳酸鈉是固體，加熱固體物質不能在表面皿中進行，應該在坩堝或試管中進行，故B選項錯誤；高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕橡膠，因此只能用酸式滴定管量取，酸式滴定管直徑較小，能精確到0.01mL，故C選項正確；溴乙烷與氫氧化鈉水溶液混合加熱得到乙醇、溴化鈉，乙醇、溴化鈉都易溶于水，不會分層，因此不能用分液漏斗分離，故D選項錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列實驗現象,所得結論正確的是(　　)

實驗	實驗現象	結論
A	左邊燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡	金屬活動性:Al>Fe>Cu
B	左邊棉花變為橙色,右邊棉花變為藍色	氧化性:Cl₂>Br₂>I₂
C	白色固體先變為淡黃色,后變為黑色	溶解性:AgCl<AgBr<Ag₂S
D	錐形瓶中有氣體產生,燒杯中液體變渾濁	非金屬性:Cl>C>Si

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬。可觀察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復運動，下列說法不正確的是

A．此堿金屬可能是鉀或鈉

B．反應一段時間煤油會燃燒

C．堿金屬上下運動是由于與水反應產生了氫氣

D．若是金屬鋰則不能觀察到上述現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

電石的主要成分為CaC₂，易與水反應生成C₂H₂，故C₂H₂俗稱電石氣。某同學設計如下方案測定電石中CaC₂的純度(雜質不參加反應)。

實驗原理：CaC₂ +2H₂O==Ca(OH)₂+C₂H₂ ↑
通過測定生成的氣體的體積(標準狀況），可確定樣品中CaC₂的含量。
實驗步驟：
①稱取樣品1.2g；
②把1.2g樣品放入氣密性良好的氣體發生裝置，如圖所示；
③向樣品中滴入水，至不再產生氣泡，用量筒排水集氣，量筒內液面在360mL處恰與水槽內液面相平；
④作為反應器的燒瓶中有24mL液體。
請回答下列問題：
（1）上述實驗所用的玻璃儀器有導管、水槽、         、         、           。
（2）若實驗前有1000mL、500 mL、250 mL的量筒備用，則應選用           mL的量筒。
（3）生成氣體體積是           mL，為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是    。
（4）若將C₂H₂通入KMnO₄溶液中，KMnO₄溶液的紫紅色會變淺，反應的化學方程式為□KMnO₄+□C₂H₂＋□H₂SO₄——□K₂SO₄＋□MnSO₄＋□CO₂＋□     。若該實驗生成的C₂H₂完全被KMnO₄溶液氧化，至少需0.1 mol·L^-1的KMnO₄溶液           mL。
（5）通過以上數據計算，可得樣品中CaC₂的純度為  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業上用鐵屑還原法制備碘化鈉的主要流程如下圖：

（1）碘元素位于周期表中第   周期，第   族；
（2）反應①的化學方程式                              ；
（3）判斷反應①中碘是否已完全反應的操作是             ；
（4）將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是      ；
（5）某同推測步驟③中得到的白色晶體是NaI、NaIO₃和NaOH的混合物，設計如下方案進行檢驗，實驗結果表明其推測正確。
已知：IO₃^-十5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；NaIO₃水溶液呈中性。
限選試劑：lmol／LH₂SO₄，2mol／LHNO₃、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水。其它儀器和用品自選。

實驗方案	實驗現象	結論
將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液	得到無色溶液
取少量溶液液于試管A中， .	溶液顯藍色	溶液中含IO₃^一
另取少量溶液液于試管B中， .	.	溶液中含大量0H^一

要得到更純的NaI，還需進一步的操作是（填操作名稱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室需要純凈的NaCl溶液，但實驗室的NaCl晶體混有少量Na₂SO₄和NH₄HCO₃，某同學按如下流程圖設計實驗除去雜質，回答下列問題：

（1）步驟I除去的雜質是（填化學式）_______________，直接加熱要好于加強堿后再進行加熱，理由是；
（2）按流程圖完成實驗設計，將相關的實驗操作、實驗現象和實驗目的填寫在下表中：

操作步驟	實驗現象	實驗目的
步驟II：將殘留物溶解得到溶液，
步驟III：
步驟IV：過濾，往濾液中
步驟V：將溶液加熱煮沸

（3）若最后得到20℃的NaCl飽和溶液。已知20℃時NaCl的溶解度為36.0g、NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm³，則20℃的NaCl飽和溶液的物質的量濃度為 mol/L（計算結果保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法和解釋或結論都正確的是

	實驗目的	實驗方法	解釋或結論
A	檢驗CH₂=CH-CHO中含碳碳雙鍵	將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色	丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質發生了加成反應
B	確認某無機酸濃溶液的溶質	用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙	該無機酸一定為鹽酸
C	鑒別一份紅棕色氣體成分	濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍	該氣體一定為Br₂
D	探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件	高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層	高級脂肪酸甘油酯發生皂化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在實驗室中進行測定鹽酸的濃度的實驗：請完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。
①配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、       、       等。
②稱量   g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、        。
(2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用   （填儀器名稱）裝配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。

①滴定達到終點的標志是                                     。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為       （保留兩位有效數字）。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的      ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有。

A．滴定終點讀數時俯視讀數	B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．錐形瓶水洗后未干燥	D．稱量NaOH固體中混有Na₂CO₃固體

E. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是。
（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除

外還可能含有

。若要確認其中的

，應選用      選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水              d．酸性

溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：

，然后加入足量

溶液，經適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中

的體積分數為。
[探究二]
分析上述實驗中

體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有

和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是           。
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是           （用化學方程式表示）。
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號）。
a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有

，預計實驗現象應是。

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