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【題目】已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA﹣；HA﹣H++A2﹣ ．試判斷H2A是電解質（填“強”“弱”）．

【答案】強
【解析】解：已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA﹣；HA﹣H++A2﹣．H2A的第一步電離完全進行，所以H2A強電解質，

所以答案是：強．

【考點精析】根據題目的已知條件，利用弱電解質的判斷的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握微弱：弱電解質在水溶液中的電離是部分電離、電離程度都比較小，分子、離子共同存在；可逆：弱電解質在水分子作用下電離出離子、離子又可重新結合成分子．因此，弱電解質的電離是可逆的；能量變化：弱電解質的電離過程是吸熱的；平衡：在一定條件下最終達到電離平衡．

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A.13種
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①標況下產生SO2的體積為_______。

②所生成硫酸銅溶液的物質的量濃度（設反應后溶液的體積為200mL）為_______。

（2）通常情況下，將1體積98%的濃硫酸（密度ρg/cm3）與5體積的水混合得到一種稀硫酸，該硫酸（密度dg/cm3）物質的量濃度為________________________。

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（1）元素E在周期表中的位置是________________；

（2）B和D形成的化合物甲其相對分子質量在170～190之間，且D的質量分數約為70%，則該化合物的化學式為_____；

（3）A和B形成的化合物乙為B4A4，在一定條件下可以1:1完全電離產生兩種離子，其中一種為10e﹣的離子，該物質在一定條件下的電離方程式為_______________________；

（4）化合物C2D溶液在空氣中長期放置會變質生成丙C2D2，用化學方程式表示該過程________；

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A.
B.
C.
D.