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甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數依次增加。下列判斷錯誤的是

A．原子半徑：丙＜乙＜甲

B．若甲、乙、丙、丁的單質在常溫下均為氣態，則核電荷數比甲少1的元素形成的單質熔點可能很高。

C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲＜乙＜丙

D．若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素

A、同一周期從左到右，半徑減小，故A正確；
B、均為氣態，比甲少1，可能為金剛石；
C、同一周期從左到右，金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物堿性減弱。
D、乙為強酸，可能為S或Cl，丙為P或S，為活潑非金屬

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．元素周期表有七個橫行，分為七個周期

B．元素周期表有九個橫行，分為七個周期

C．元素周期表有十八個縱行，分為十六個族

D．元素周期表有十八個縱行，分為十八個族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

⑴．寫出下列元素符號：①      　　⑥      　　⑦
⑵．在①～?元素中，金屬性最強的元素是     ，非金屬性最強的元素是     ，最不活潑的元素是     。（均填元素符號）
⑶．元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是    　　（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是   　　　。
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同　　　b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
⑷．第三周期中原子半徑最大的元素是     　　（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是  　　（填序號），它們可以形成   　　　（填離子或共價）化合物。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈦元素的某種核素是

，它的中子數是

A．46

B．22

C．68

D．24

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是
①堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低
②砹(At)是笫VIIA族，其氫化物的穩定大于HC1
③硒(Se)的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈(T1)與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱

A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

類推的思維方法在化學學習和研究中常會產生錯誤的結論，因此類推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否。下列幾種類推結論中正確的是

A．第二周期元素氫化物穩定性順序是HF＞H₂O＞NH₃；則第三周期元素氫化物穩定性順序也是HCl＞H₂S＞PH₃

B．Fe₃O₄可寫成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可寫成PbO·Pb₂O₃

C．可電解熔融MgCl₂來制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl₃來制取金屬鋁

D．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

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