Question

【題目】已知NaNO2是色澤和味道與NaCl相似的鹽，是導致某些建筑工地食物中毒的主要物質，它可與酸性KMnO4溶液發生反應2MnO＋5NO＋a===b＋5＋3H2O。下列敘述正確的是(　　)

A. a是6H＋，b是2MnO2

B. 反應過程中溶液的pH減小

C. 還原產物是Mn2＋

D. 當有0.1 mol b生成時轉移電子數為NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

NO可與酸性KMnO4溶液發生反應2MnO＋5NO＋a=b＋5＋3H2O，依據錳元素守恒及得失電子相等可確定b是2Mn2＋，依據電荷守恒，結合酸性條件，故a是6H＋，由此可寫出對應的離子方程式：2MnO＋5NO＋6H＋=2Mn2＋＋5NO＋3H2O。

A、因有酸性KMnO4溶液參與反應，故a是6H＋，依據錳元素守恒及得失電子相等可確定b是2Mn2＋，由此可寫出對應的離子方程式：2MnO＋5NO＋6H＋=2Mn2＋＋5NO＋3H2O，故A錯誤；

B、根據方程式，反應消耗氫離子，反應過程中溶液的pH增大，故B錯誤；

C、+7價的Mn得電子，化合價降低為+2價，還原產物為Mn2＋，故C正確；

D、由化合價變化情況知，生成0.1 mol Mn2＋時轉移電子數為0.5NA，故D錯誤。

故選C。