【題目】NaCl晶體中存在的化學鍵為
A．離子鍵 B．極性鍵 C．共價鍵 D．非極性鍵
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草木灰的有效成分是K2CO3，還含有少量的Na＋、Cl－、SO42－和大量不溶于水的固體。為測定其中K2CO3的含量，設計如下實驗：
完成下列填空：
（1）洗滌濾渣的目的是_____________________________________。
（2）配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。
（3）取用10.00 mL浸出液進行滴定，終點時溶液由______色變成______色。若三次平行實驗消耗硫酸體積的平均值為25.00 mL，則該樣品中碳酸鉀的質量分數為______（精確到小數點后3位）。
（4）若沒有用標準液潤洗滴定管，則實驗結果將___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（5）利用如圖裝置，通過反應前后總質量的改變，確定CO2氣體的質量，也可以測定樣品中碳酸鉀的含量。實驗時發生反應的離子方程式為_______________________。判斷反應完全的依據是_____________________。請對該實驗方案的優缺點進行評價。________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學方程式不正確的是（ ）
A.CH3CO18OC2H5+H2O 
CH3COOH和C2H518OH
B.溴乙烷與氫氧化溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH 
CH3CH2OH+NaBr
C.蔗糖水解： 
+H2O 
D.苯酚鈉中通入二氧化碳： 
+CO2+H2O→ 
+NaHCO3
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【題目】下列有關化學反應自發性的說法正確的是( )
A. 放熱反應一定是自發進行的反應
B. 反應的自發性要綜合考慮焓變和熵變兩種因素
C. 化學反應的熵變與反應的方向無關
D. 只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發過程
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【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行實驗如表所示：
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
稱取A9.0g，升溫使其變化，測其密度是相同條件下H2的45倍 | ①A的相對分子質量為 |
將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g | ②A的分子式為 |
另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況） | ③用結構簡式表示A中含有的官能團 |
A的核磁共振氫譜如圖： | ④綜上所述，A的結構簡式為 |
⑤已知兩分子A在一定條件下可生成六元環狀酯，寫出該反應的化學方程式： ． | |
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【題目】如圖是某同學設計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列說法不正確的是．（ ） 
A.若關閉 K2、打開 K1 ， 一段時間后，發現左側試管收集到的氣體比右側略多 則 a 為正極，b 為負極
B.關閉 K2 ， 打開 K1 ， 一段時間后，用拇指堵住試管移出燒 杯，向試管內滴 入酚酞，發現左側試管內溶液變紅色，則 a 為負極，b 為正極
C.若直流電源 a 為負極，b 為正極，關閉 K2 ， 打開 K1 ， 一段時間后，再關閉 K1 ， 打開K2 ， 則電路中電流方向為從右側石墨棒沿導線到左側石墨棒
D.若直流電源 a 為負極，b 為正極，關閉 K2 ， 打開 K1 ， 一段時間后，再關閉 K1 ， 打開 K2 ， 則左 側石墨棒上發生的電極反應為 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
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【題目】根據問題填空:
（1）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一． 
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的正極反應式為 ．
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用 ．
A．銅B．錫C．鋅D．石墨
③如圖乙方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的極上．
（2）根據反應 Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4設計的雙液原電池如圖丙所示．
①電極Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯 A 中的電解質溶液為（填化學式）
②電極Ⅱ發生的電極反應式為 ．
（3）某同學組裝了如圖丁所示的電化學裝置．電極Ⅰ為 Al，其他電極均為 Cu． ①電極Ⅰ為極（填“正”“負”或“陰”“陽”），發生反應（填“氧化”或“還 原”），電極反應式為；電極Ⅲ為極（填“正”“負”或“陰”“陽”）．
②鹽橋中盛有含 KNO3 溶液的瓊脂，鹽橋中的 K+向極（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移動．
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【題目】CO2的綠色減排、捕捉、轉化是人類可持續發展的重要戰略之一。
（1）CO2來源之一是汽車尾氣
①根據上圖，寫出氣缸內產生NO的熱化學方程式________。
②寫出轉換器中在催化劑作用下NOx和CO反應的化學方程式________。
③在催化轉換器中機動車尾氣轉化效率與空燃比（空氣與燃油氣的體積比）的關系如右圖。若空燃比小于14.7，氧氣不足，CxHy和CO不能被完全氧化，導致其轉化效率降低；若空燃比大于14.7，則NOx的轉化效率降低，原因是________。
（2）利用NaOH溶液可以“捕捉” CO2
已知：0.448L CO2（已折算標準狀況）被NaOH溶液充分吸收，得到100mL含有Na2CO3和NaHCO3的吸收液。
①向吸收液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀，經過濾、洗滌、干燥后，稱重為1.97g，則吸收液中c(Na2CO3) = ________。（該條件下NaHCO3與BaCl2不反應）
②對該吸收液，下列判斷正確的是________。
a . c (CO32- ) > c (HCO3- )
b. 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (OH- ) = c (H+ ) + c (Na+ )
c. c (H2CO3) + c (HCO3- ) + c (CO32- ) =0.2molL-1
（3）工業上可用CO2來制甲醇
①CO2 (g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0
根據圖1分析，實際工業生產中，反應溫度選擇250℃的理由________。
②利用光電催化原理，由CO2和H2O制備CH3OH的裝置如圖2。寫出右側的電極反應式________。
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