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配合物在許多方面有著廣泛的應用。下列敘述不正確的是

A．CuSO₄溶液呈天藍色是因為含有[Cu(H₂O)₄]²⁺

B．魔術表演中常用一種含硫氰化鐵配離子的溶液來代替血液

C．[Ag(NH₃)₂]⁺是化學鍍銀的有效成分

D．除去硝酸銀溶液中的Ag⁺，可向其中逐滴加入氨水

解析試題分析：A、水合銅離子呈天藍色，正確；B、硫氰化鐵配離子是配合物，Fe³⁺是中心離子、SCN^-是配體，正確；C、銀氨離子中Ag⁺是中心離子，NH₃是配體，正確；D、Ag⁺與少量氨水生成氫氧化銀沉淀、與過量氨水生成[Ag(NH₃)₂]⁺，錯誤。
考點：配位化合物

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L^－1的NaI溶液：K^＋、H^＋、SO₄^2-、NO₃^-

B．0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液：K^＋、Na^＋、NO₃^-、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液：K^＋、Na^＋、ClO^－、Cl^－

D．0.1 mol·L^－1的氨水：Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是

A．能使石蕊試液呈藍色的溶液：Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－

B．含大量Fe³^＋的溶液：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、SCN^－

C．能與Al反應生成H₂的溶液：Ca²⁺、NH₄⁺、HCO₃^－、Cl^－

D．水電離出的c(H⁺)=1×10^－14mol/L的溶液：K⁺、AlO₂^－、Br^－、Cl^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Na⁺、K⁺、OH^－、Cl^－	B．Na⁺、Cu²⁺、SO₄²^－、NO₃^－
C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄²^－、Cl^－	D．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃²^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe³^＋＋Cu=Fe²^＋＋Cu²^＋

B．等體積、等物質的量濃度的NH₄HCO₃和Ca(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ca²^＋＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

C．水玻璃中通入過量CO₂：SiO₃²^－＋2CO₂＋2H₂O=H₂SiO₃（膠體）＋2HCO₃^－

D．少量S0₂通入次氯酸鈣溶液中：Ca²^＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O=CaSO₃↓＋2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鈉與水反應的離子方程式正確的是（）

A．2Na+3H⁺=2Na⁺+H₂↑

B．Na+H₂O=Na⁺+OH^－+H₂↑

C．2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^－+H₂↑

D．2Na+2H₂O=2Na⁺+O₂↑+2H₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定能在下列溶液中共存的離子組是（）

A．加入鋁粉有氣體放出的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

B．加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Na⁺

C．pH=0.3的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

D．存在較多H⁺、SO₄^2-、NO₃^-的溶液中：Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-、K⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．硫氫化鈉的水解：HS^－＋H₂O === S²^－＋H₃O^＋

B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸中：Fe(OH)₃＋3H^＋=== Fe³^＋＋3H₂O

C．鋼鐵發生吸氧腐蝕的負極反應式：O₂＋4e^－＋2H₂O === 4OH^－

D．碳酸氫銨溶液中滴入少量燒堿溶液：HCO₃^－＋OH^－=== CO₃²^－＋H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等雜質離子。以鹵塊為原料按下圖所示流程進行生產，可制得輕質氧化鎂。

查閱資料得下表相關數據：

表1：生成氫氧化物沉淀的pH			表2：原料價格表
物質	開始沉淀	沉淀完全	物質	價格（元/噸）
Fe(OH)₃	2.7	3.7	a．漂液（含25.2%NaClO）	450
Fe(OH)₂	7.6	9.6﹡	b．雙氧水（含30%H₂O₂）	2400
Mn(OH)₂	8.3	9.8	c．燒堿（含98%NaOH）	2100
Mg(OH)₂	9.6	11.1	d．純堿（含99.5%Na₂CO₃）	600

﹡Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe(OH)₃沉淀形式才能除盡。
若要求產品盡量不含雜質且生產成本較低，請根據上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的           （選填試劑編號）。
（2）步驟②發生反應的離子方程式為      ；步驟⑤中發生反應的化學方程為      。
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是                                           。
（4）若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、      和
泥三角。
（5）在探究Mg(OH)₂溶解性的實驗中，發現向裝有少量Mg(OH)₂濁液的試管中加入適量
NH₄Cl晶體，充分振蕩后溶液會變澄清，請用化學平衡的原理解釋濁液變澄清的原
因         。

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