Question

【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1 的鹽酸滴定 20.00 mL 未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加 20. 00 mL 鹽酸時所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)。下列說法錯誤的是

A.點①溶液中 c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)

B.點②溶液中 c( NH4+)=c (Cl-)

C.點③溶液中 c (Cl-)> c( H+)>c (NH4+)>c(OH-)

D.該氨水的濃度為 0.1000mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

條件“滴加 20. 00 mL 鹽酸時所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)”中的等式，實際上是溶液中的物料守恒關系式；進一步可知，V(HCl)=20mL即為滴定終點，原來氨水的濃度即為0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定終點時，溶液即可認為是NH4Cl的溶液，在此基礎上分析溶液中粒子濃度的大小關系，更為簡便。

A．V(HCl)=20mL時，溶液中有c(Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半時，溶液中就有以下等式成立：c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)；A項正確；

B．點②時溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根據電荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知溶液中c(NH4+)= c(Cl-)；B項正確；

C．點③即為中和滴定的終點，此時溶液可視作NH4Cl溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以c(NH4+)＞c(H+)；C項錯誤；

D．由條件“滴加 20. 00 mL 鹽酸時所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)”可知V(HCl)=20mL即為滴定終點，那么原來氨水的濃度即為0.1mol/L；D項正確；

答案選C。