【題目】歌手那英在歌曲中唱的“霧里看花，水中望月”，其中“霧”屬于下列分散系中的
A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體
小題狂做系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果,設(shè)計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示：
下列說法正確的是
A. 實驗①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)
B. 若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大
C. 若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越有利于M的降解
D. 實驗②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在試管a中先加入2mL 95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
(1)寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式________________.
(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.
(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是_______________________.
(4)在實驗中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一個重要作用是______________，其原因_____________.
(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系，回答下列問題：
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973 K | 1173 K | ||
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) | K1 | 1.50 | 2.15 |
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) | K2 | 2.40 | 1.67 |
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) | K3 | ？ | ？ |
(1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)在973K時，K3=_________。
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有______(填寫字母序號)。
A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積 C．升高溫度
D．使用合適的催化劑 E．設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度
Ⅱ．無機和有機氰化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，尤其是冶金工業(yè)常用的氰化物，含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN－的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法。
(1)電解處理法：
用如圖所示裝置處理含CN－廢水時，控制溶液pH為9~10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為__________(填“陰極” 或“陽極”)，陽極產(chǎn)生ClO－的電極反應(yīng)為__________________________，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為__________________________。
(2)UV(紫外光線的簡稱)—H2O2氧化法。
實驗過程：取一定量含氰廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，
光照一定時間后取樣分析。
【查閱資料】
①在強堿性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH－===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更穩(wěn)定；
②[Fe(CN)6]3－轉(zhuǎn)化為CN－容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)。
【問題設(shè)計】
①請寫出HCN的電子式________________。
②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示，pH選擇的最佳范圍應(yīng)為________________（選填編號：
．7~10；
．10~11；
．11~13），解釋該pH不宜太大的原因___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去。液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物。
(1)若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復(fù)原色。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________________________。
(2)若A是金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈淺綠色。
寫出反應(yīng)①的離子方程式________________________________________； 寫出反應(yīng)②的任意一個離子方程式____________________________________________。
(3)若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)，若能，寫出相應(yīng)的離子方程式 (若否，則不用填此空)__________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】表示細胞四種有機物的組成，依據(jù)主要功能，分析回答：
（1）A是指______；E在動物中是指_________，植物中主要是指_________。
（2）F是指_____，它是由B（脂肪酸和甘油）形成的；除此之外，脂質(zhì)還包括_____和_____。
（3）C是指________；通式是__________，C形成G過程的反應(yīng)叫_________。
（4）D是指_________，D形成____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是( )
A. 閉合K時，d電極的反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—
B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
C. 閉合K時，Ⅱ中SO42—向c電極遷移
D. 閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在500mLFeBr2溶液中導(dǎo)入22.4L(在標(biāo)準狀況下)Cl2,充分反應(yīng)后，溶液中1/3的Br-被氧化，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度（ ）
A. 2.4mol/L B. 1.2mol/L C. 2.0mol/L D. 3.2mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：
FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1
Fe2O3(s)+
CO(g)═
Fe3O4(s)+CO2(g)△H2
Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3
Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4
則△H4的表達式為__________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)．
（2）上述反應(yīng)在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下：
溫度 | 250℃ | 600℃ | 1000℃ | 2000℃ |
主要成分 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO | Fe |
1600℃時固體物質(zhì)的主要成分為__________，該溫度下若測得固體混合物中m(Fe):m(O)=35:2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為__________(設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含Fe、O元素)．
（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應(yīng)的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H＜0．在T℃，106Pa時將lmolCO和3molH2加入體積可變的密閉容器中．實驗測得CO的體積分數(shù)x(CO)如下表：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
x(CO) | 0.25 | 0.23 | 0.214 | 0.202 | 0.193 | 0.193 |
①能判斷CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)達到平衡的是__________(填序號)．
a．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為__________；在T℃106Pa時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))的計算式為__________；
③圖表示該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系．圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是__________，理由是__________。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
