【題目】能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是（ ）
A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．二氧化碳通入澄清石灰水中
D．澄清石灰水和稀硝酸反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦( PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：
已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0
(ii)有關物質的Ksp和沉淀時的pH如下：
物質 | Ksp | 物質 | 開始沉淀時pH | 完全沉淀時pH |
PbSO4 | 1.0×10-8 | Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
PbCl2 | 1.6×10-5 | Pb(OH)2 | 6 | 7.04 |
（1）步驟I反應加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請寫出的離子方程式___________。
（2）用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。
（3）在上述生產過程中可以循環利用的物質有______________。
（4）寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。
（5）鉛的冶煉、加工會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑（用EH表示），能有效去除水中的痕量鉛，脫鉛過程中主要發生的反應為：2EH(s)+Pb2+
E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____（填編號）
A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12
（6）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
①放電過程中，Li+向_______移動（填“負極”或“正極”）。
②負極反應式為_____________。
③電路中每轉移0.2mol電子，理論上生成_________g Pb。
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【題目】如圖裝置，通電后，發現Cu極附近溶液藍色加深。下列說法正確的是
A．A極為負極，Cu為陽極
B．左燒杯溶液和右燒杯溶液的pH都變小
C．左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產物物質的量之比為1:1
D．左燒杯溶液濃度變大，右燒杯溶液濃度不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。
(1)在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產生。
①儀器b的名稱是___________，作用為__________。
②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是___________。
(2)查閱資料發現氣體產物是副反應產生的。為確認氣體產物中含H2不含CO，將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進行實驗。
依次連接的合理順序為A→B→___→___→___→___G，裝置B的作用是_________。
(3)已知：
。設計實驗證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價。_________________。
(4)為研究紅色固體產物的組成，進行如下實驗（以下每步均充分反應）；
已知：Cu2O
[Cu(NH3)4]+（無色）
[Cu(NH3)4]2+]（藍色）。
①搖動錐形瓶ⅰ的目的是_____________。
②錐形瓶ⅱ中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為______________。
③將容量瓶ⅱ中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶ⅰ相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B. 配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C. 用分液的方法分離乙醇和水的混合溶液
D. 洗滌油污常用熱的Na2CO3溶液
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【題目】已知反應H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說法正確的是 ( )
A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1
B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) △H=—2(a-b) kJ·mol-1
C. 1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量為akJ
D. 2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應生成2 mol液態水放出的熱量小于2（b-a）kJ
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【題目】常溫下，根據表中的幾種物質的電離平衡常數回答下列問題：
NH3·H2O | 2×10－5 |
HNO2 | 7×10－4 |
HClO | 3×10－8 |
H2CO3 | K1＝4×10－7 K2＝4×10－11 |
（1）常溫下，等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NH
)較小，試分析原因： 。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是 ，NO
水解反應的平衡常數Kh＝ mol·L－1(保留兩位有效數字)。
（2）常溫下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH 7 (填“>”、“<”或“＝”)；反應NH3·H2O＋H2CO3
NH
＋HCO
＋H2O的平衡常數K＝ 。
(3) 少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發生反應的離子方程式 ：
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【題目】I．有濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：
（1）若三種溶液氫離子濃度依次為a1、a2、a3 mol/L，則它們的大小關系為___________________。
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，若生成鹽的物質的量依次為b1、b2、b3mol，則它們的大小關系是___________________。
（3）分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需酸溶液的體積依次為V1、V2、V3Ｌ，則其大小關系是_________________。
（4）分別與鋅反應，開始是產生H2的速率為ν1、ν2、ν3， 則其大小關系是_________________。
（5）若三種溶液由水電離出的H+濃度依次為c1、c2、c3mol/L，則它們的大小關系是_____________。
II．相同條件下的pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
（1）取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時，兩者加水量的關系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同）
（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關系是：前者_________后者；
（3）各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應后，兩溶液pH大小關系是：前者______ ____后者。
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【題目】下列說法正確的是
A. 鉛蓄電池充電時，陽極質量增大
B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小
C. 標準狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數為3×6.02×1023
D. 室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小
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