Question

【題目】（1）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態AB分子分離成氣態A原子和B原子所需要的能量成為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)

根據上表中的數據判斷工業合成氨的反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應；

在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。可生成0.4mol氨氣，則放出(或吸收)的熱量為 。

（2）下列變化：①碘的升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水 ④氯化氫溶于水

⑤氧氣溶于水 ⑥氯化銨受熱分解。(本題只填序號)

未發生化學鍵破壞的是 ；僅發生離子鍵破壞的是 ；

僅發生共價鍵破壞的是 ；既發生離子鍵又發生共價鍵破壞的是 。

（3）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據實驗現象得出A、B、C、D四種金屬的活潑性由強到弱的順序為 。

（4）若氫氣的燃燒過程中，破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO2

中的化學鍵為Q2kJ，形成1molH2O中的化學鍵釋放的能量為Q3。下列關系式正確的是( )

A、Q1+Q2＞Q3 B、Q1+Q2＜Q3

C、2Q1+Q2＞2Q3 D、2Q1+Q2＜2Q3

Answer 1

【答案】

（1）放熱 18.6KJ；

（2）①⑤、②③、④、⑥

（3） D A BC；

（4）D

【解析】

試題分析：（1）形成化學鍵放出能量，破壞化學鍵吸收能量；N2+3H22NH3，Q=生成物的鍵能-反應物的鍵能=2×3×391KJ-945KJ-3×436=93kJ＞0，所以該反應是放熱反應，則生成0.4mol氨氣，放熱93kJ×=18.6KJ，故答案為：放熱；18.6KJ；

（2）①碘的升華屬于物理變化，只是狀態發生變化，沒有化學鍵的破壞；

②燒堿熔化中存在離子鍵，融化燒堿時，陰陽離子間的化學鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；

③氯化鈉溶于水，在水分子的作用下，氯化鈉中的離子鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；

④氯化氫溶于水，在水分子的作用下，氯化氫中的共價鍵被破壞，所以破壞的是共價鍵；

⑤氧氣溶于水，屬于物理變化，沒有化學鍵的破壞；

⑥氯化銨受熱分解，氯化銨是離子化合物，存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵，受熱分解時，陰陽離子間的化學鍵、及銨根離子中的共價鍵被破壞，所以所以破壞的是離子鍵、共價鍵；

故答案為：①⑤；②③；④；⑥；

（3）甲裝置中，二價金屬A不斷溶解說明該裝置構成了原電池，且A失電子發生氧化反應而作負極，B作正極；乙中C的質量增加，說明C上銅離子得電子發生還原反應，則C作原電池正極，B作負極；丙裝置中A上有氣體產生，說明A上氫離子得電子發生還原反應，則A作原電池正極，D作負極，作原電池負極的金屬活動性大于作正極金屬，所以金屬活動性強弱順序是：D＞A＞B＞C；

（4）破壞1molH-H消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molO═O鍵消耗的能量為Q2kJ，則O═O鍵鍵能為Q2kJ/mol，形成1mol水中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，每摩爾H2O中含有2molH-O鍵，1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-O鍵能為Q3kJ/mol，對于反應2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故：反應熱△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4×Q3kJ/mol=(2Q1+Q2-2Q3)KJ/mol，由于氫氣在氧氣中燃燒，反應熱△H＜0，即(2Q1+Q2-2Q3)＜0，所以2Q1+Q2＜2Q3，故選D。