Question

【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度。有關的敘述正確的是

A. H2Ｙ的電離方程式為：H2Ｙ＋2H2O2H3O＋＋Ｙ2－

B. 在該酸式鹽溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C. HＹ－的水解方程式為HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－

D. 在該酸式鹽溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

Answer 1

【答案】D

【解析】A．H2Y是二元弱酸，電離時分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：H2Y＋H2OH3O＋＋HY－，A錯誤；B．NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c（Na+）＞c（HY-）；HY－的電離程度小于HY－的水解程度，但無論電離還是水解都較弱，陰離子還是以HY-為主，溶液呈堿性，說明溶液中c（OH-）＞c（H+）；因溶液中還存在水的電離，則c（H+）＞c（Y2-），所以離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Y2-），B錯誤；C．HY-水解生成二元弱酸和氫氧根離子，水解方程式為：HY-+H2OOH-+H2Y，選項中是電離方程式，C錯誤；D．根據B的分析可知：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+），D正確；答案選D。