Question

【題目】碲(Te)具有兩性特征，銅陽極泥是提取碲的主要原料，碲在銅陽極泥中主要以Me2Te(Me表示金屬Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。

(1)利用“氯化浸出-還原法”制備Te的工藝流程如下所示。

①浸出液的主要成分為CuSO4、 HAuCl4、H2TeO3，則浸出渣的主要成分為___________(填化學式)；“浸出”過程中，加入NaCl的作用是___________。“浸出”過程中，有少量污染性氣體生成，需要進行尾氣處理，該氣體是___________(填化學名稱)

②已知 HAuCl4是一種強酸，則“一級還原”過程中發生反應的離子方程式為___________。

③欲得到64g碲，則“二級還原”過程中至少需通入___________mol SO2。

(2)“氧化堿浸-電解法”指的是在氧化劑的作用下，Cu2Te與NaOH溶液反應生成Na2TeO3，經電解即可獲得Te。

①以空氣為氧化劑進行“氧化堿浸”的化學方程式為___________。

②電解過程中，陰極的電極反應式為___________。

③與“氯化浸出-還原法”相比“氧化堿浸-電解法”的優點是___________(任寫一點)

Answer 1

【答案】PbSO4和AgCl 增大氯離子濃度，有利于HAuCl4的生成 氯氣 [AuCl4]-+3Fe2+=3Fe3++Au+4Cl- 1 Cu2Te+2O2+2NaOH+H2O=Na2TeO3+2Cu（OH）2 TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH- 不生成氯氣等污染性氣體（或工藝簡單）

【解析】

（1）①Pb和Ag被氧化成Pb2+和Ag+，隨后分別與SO42-和Cl-形成沉淀PbSO4和AgCl，浸出渣的主要成分為PbSO4和AgCl。NaCl中Cl-與溶液中的氧化得到的少量Au3+絡合，形成四氯合金離子([AuCl4]-)，促進Au的溶解，同時使Ag+沉淀。NaClO3和NaCl反應生成氯氣Cl2,故“浸出”過程中需要進行尾氣處理的污染性氣體是Cl2。

②“一級還原”過程中發生反應的離子方程式為：[AuCl4]-+3Fe2+=3Fe3++Au↓+4Cl-；

③H2TeO3→Te，Te元素化合價變了4價，SO2→SO42-,硫元素化合價變了2價，根據得失電子守恒有0.5mol×4=n(SO2)×2（其中64g的碲為0.5mol），解得n(SO2)=1mol。

（2）①在氧化劑的作用下，Cu2Te與NaOH溶液反應生成Na2TeO3，化學方程式為Cu2Te+2O2+2NaOH+H2O＝Na2TeO3+2Cu（OH）2。

②若用惰性電極電解溶液，在陰極上TeO32-得到電子生成Te，電極反應式為TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-。

③根據以上分析可知與“氯化浸出-還原法”相比“氧化堿浸-電解法”的優點是如不產生氯氣等污染性氣體，反應步驟少，簡便，成本低等。