【題目】【2016-2017學年遼寧省重點高中協作校高二上學期期中化學卷】電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，電離度=(己電離的物質的量/原來的總物質的量)X 100%。現取20 mL pH=4的CH3COOH溶液，加入0.2 mol L-1的氨水，測得溶液導電性變化如下圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為
A．0.5% B．0.1% C．1.5% D．1%
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作正確的是
A. 把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發現取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
B. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C. 先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
D. 用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干
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【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興趣小組對其組成進行探究。完成下列空格。
①提出假設：
假設1：只存在Fe2O3；假設2：_________；假設3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。
②查找資料：Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
③實驗方案設計與分析：
方案一：步驟一：取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產生一種紅棕色的氣體。由此可得出假設____不成立，寫出產生上述氣體的化學方程式___________________。
步驟二：取少量步驟一溶液置于試管中滴加_______，振蕩，若________，則說明假設3成立。
方案二：
取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，若固體全部溶解，說明假設＿不成立。
方案三：
同學們設計了如下實驗方案測定該樣品中Fe2O3的質量分數（裝置氣密性良好，假設樣品完全反應）:
步驟一：取樣品并稱量該樣品的質量為m1；
步驟二：測出反應前廣口瓶和瓶內物質總質量m2；
步驟三：測出反應后廣口瓶和瓶內物質總質量m3；
步驟四：計算得出礦物樣品中Fe2O3的質量分數。
討論分析：該實驗方案________（填“能”或“不能”）測出礦物中Fe2O3的質量分數。不改變裝置和藥品，通過計算得出礦物中Fe2O3的質量分數，你還可以通過測定_______。若測得m1為3.04g，m3=m2＋1.76g，則原樣品中Fe2O3的質量分數為_____（結果保留四位有效數字）。
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【題目】下表中物質的分類組合完全正確的是
編 號 | A | B | C | D |
強電解質 | KNO3 | H2SO4 | Ba(OH)2 | BaSO4 |
弱電解質 | CH3COOH | CaCO3 | H2S | NH3·H2O |
非電解質 | SO2 | CO2 | Cl2 | C2H5OH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】（11分）下表是元素周期表短周期的一部分
① | ||||||||
② | ③ | ④ | ||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||||
（1）①—⑦元素中金屬性最強的元素位于周期表第 周期 族。
（2）可作為半導體材料的是 （寫元素符號）。
（3）表中元素⑥的原子結構示意圖為 。
（4）④與⑤形成的常見化合物的化學鍵的類型為 ，該化合物的電子式為 。
（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半徑由大到小的順序是 （填數字序號）
（6）表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是（ ）
①天然氣②煤③核能④水力發電⑤太陽能⑥燃料電池⑦風能⑧氫能
A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于電解質溶液的正確判斷的是
A．在pH=12的溶液中,Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C．由0.1 mol/L —元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH
B++OH-
D．pH =2的一元酸和pH =12的一元強堿等體積混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是：
A. 兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KW
B. M區域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－)
C. 圖中T1＜T2
D. XZ線上任意點均有pH＝7
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