Question

下列表示正確的是（ ）

A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32-

B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·，則反應的

C．含有大量的溶液中：K＋、、、可共存

D．在某鈉鹽溶液中含有等物質的量的、、、、、中若干種，當加入過量的鹽酸產生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數減少3種，則原溶液中一定有

Answer 1

A

解析試題分析：酸性：亞硫酸強于碳酸，所以向碳酸鈉溶液中通入少量二氧化硫發生反應產生亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，從而可以用來吸收二氧化硫氣體。反應的離子方程式是：2CO₃^2-+SO₂+H₂O =2HCO₃^-+SO₃^2-。正確。B.一氧化碳燃燒放熱，則二氧化碳分解吸熱。故2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反應的反應熱為ΔH=+566KJ/mol.錯誤。C. 含AlO₂^-的溶液顯堿性，在堿性溶液中NH₄⁺不能大量存在。錯誤。D.加入過量鹽酸時H⁺ 、I^-、 NO₃^-發生氧化還原反應產生NO氣體和I_2，I₂使溶液顏色加深，AlO₂^-反應轉化為Al³⁺,SiO₃^2-與氫離子反應產生硅酸沉淀。所以即使沒有碳酸根離子也會有氣泡產生。故錯誤。
考點：考查離子共存、離子反應及熱化學方程式的書寫凳子上。