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（6分）在一個容積不變的反應容器中，可以通過調節溫度使下列反應：A(g)＋2B(g)

2C(g) 達到平衡時保持容器內氣體的總物質的量為15 mol。現向反應容器中加6.5 mol A、X mol B、4 mol C。
（1）若X＝5.5時需要降低體系溫度才能使反應達平衡時符合題設條件，則正反應為_________反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（2）欲使該反應起始時維持逆向移動，則X的取值范圍_________________________。

（每空3分）（1）放熱；（2）（2.5,4.5）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球.

關閉K₂,將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同。已知：2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H＜0。
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K₂，氣球B將    （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時，NO₂的轉化率α（A）將   。
若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO₂的轉化率將      ，B中NO₂的轉化率將      。
（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，      中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，達到平衡后容器內混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO₂的轉化率（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO₂

N₂O₄ △H<0，如把燒瓶置于100℃的沸水中，則下列幾項性質中：①顏色 ②平均分子量 ③質量 ④壓強 ⑤密度，其中不會改變的是

A．①和③

B．③和⑤

C．④和⑤

D．②和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，下列可逆反應達到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質量減小的是

A．H₂（g）＋Br₂（g）

2HBr（g）ΔH＜0

B．N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）ΔH＜0

C．A（s）

B（s）+ C（g）ΔH＞0

D．4NH₃（g）+5O₂（g）

4NO（g）+6H₂O（g）ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將等物質的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發生如下反應：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，一段時間后達到平衡。對該平衡狀態描述正確的是

A．正反應速率等于零	B．正反應速率大于逆反應速率
C．正反應速率等于逆反應速率	D．正反應速率小于逆反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10 L密閉容器中，把10 mol M和10 mol N混合發生如下反應：
3M(g)+N(g)

xP(g)+2Q(g)，當反應達到平衡時，生成4 mol Q，并測得P的平衡濃度為0.4 mol·L^－¹，下列敘述中正確的是

A．M的轉化率為80%	B．x的值為2
C．N的平衡濃度為0.6 mol·L^－¹	D．Q的體積分數為40%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個圖像的有關描述正確的是

注:E：表示能量，p₁>p₂表示壓強，t表示時間,V表示體積，B%表示B的體積百分含量。
A.圖①表示化學反應

的能量變化，該反應的

B 圖②表示其它條件不變時,反應

在不同壓強下隨時間的變化
C. 圖③表示體積和濃度均相同的HCl和

兩種溶液中，分別加人足量的鋅，產生H₂的體積隨時間的變化,則a表示

溶液
D. 圖④表示

和

兩種溶液中，分別逐滴滴加

,產生CO₂的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示

溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發明的，其合成原理為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業上合成氨的部分工藝流程如下：

氣體	氮氣	氫氣	氨
熔點（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸點（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

反應體系中各組分的部分性質見上表：
（1）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到 ℃使混合氣體分離出來產品；繼續循環的氣體是。
（2）工業上采取用上述

（1）操作的目的：
                                                                        。
（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為________________________      。
（4）合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應： N₂(g)+3H₂(g)