Question

【題目】酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質量監測的一個重要指標。某興趣小組擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（1）該組同學查資料得到的反應原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，SO2在該反應中是___________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（2）通入空氣前應進行的實驗操作是___________。

（3）該實驗中已經知道的數據有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為____________g/L。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】 還原劑 裝置氣密性檢查 32bc/a

【解析】(1)SO2 化合價升高，做還原劑顯還原性，發生了氧化反應；故答案為：還原劑；

(2)有氣體參與的體系應先進行氣密性檢驗；故答案為：氣密性檢查；

(3)通入空氣體積a L/min×5min=5aL，KMnO4物質的量為bL×cmol/L=bcmol，

5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4

5 2

n(SO2) bcmol

所以 n(SO2)= bcmol，質量為bcmol×64g/mol=160bcg，此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為=g/L，故答案為： 。