【題目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變為紅色渾濁(Cu2O)，繼續加入H2O2溶液，紅色渾濁又變為藍色溶液，這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是
A. Cu2+是H2O2分解反應的催化劑 B. H2O2只表現了氧化性
C. H2O2的電子式為: 
D. 發生了反應Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
【答案】B
【解析】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，說明Cu2+是H2O2分解反應的催化劑，故A正確；B．根據“藍色溶液變為紅色渾濁(Cu2O)”，說明銅離子被還原成+1價，H2O2表現了還原性；繼續加入H2O2溶液，紅色渾濁又變為藍色溶液，說明發生了反應Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu2+，H2O2又表現了氧化性，故B錯誤；C．H2O2屬于共價化合物，電子式為: 
，故C正確；D．紅色渾濁又變為藍色溶液，Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu2+，發生反應為：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D正確；故選B。
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【題目】（題文）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：
(1)寫出酸H2A的電離方程式_________________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液與10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合而成，則溶液M的pH________(填“<”“>”或“＝”)7，溶液中離子濃度由大到小的順序為______________。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向該溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為________mol·L－1。
(3)若有下列三種溶液：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合，則三種情況下，溶液中c(H2A)最大的是____________；pH由大到小的順序為______________。
(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，混合溶液中
＝104，V1與V2的大小關系為________(填“V1大于V2”“V1等于V2”“V1小于V2”或“均有可能”)。
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入 銅粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵 粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果不正確的是( )
A. 圖中，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶質最終為硫酸亞鐵
B. 原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L－1
C. 原混合溶液中硝酸根離子的物質的量為0.4 mol
D. 圖中，OA段產生的氣體是一氧化氮，BC段產生的氣體是氫氣
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【題目】CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
(1)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3＝131.3 kJ·mol－1
則反應CO(g)＋H2(g)＋O2(g)===H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。標準狀況下的煤氣(CO、H2)33.6 L與氧氣反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移________mol電子。
(2)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS)，是用煤氣(CO、H2)作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物作電解質，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為_________，則該電池的正極反應式是____________。
(3)密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為10 L，則該溫度下的平衡常數K＝________；此時在B點時容器的體積VB________10 L(填“大于”“小于”或“等于”)。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA________tC(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：
回答下列問題：
（1）葡萄糖的分子式為__________。
（2）A中含有的官能團的名稱為__________。
（3）由B到C的反應類型為__________。
（4）C的結構簡式為__________。
（5）由D到E的反應方程式為______________。
（6）F是B的同分異構體，7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24 L二氧化碳（標準狀況），F的可能結構共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________。
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【題目】甲醇是一種很好的燃料，工業上用CH4和H2O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L)，在一定條件下發生反應：
CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ。CH4 的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。
①已知100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示的平均反應速率為_______。
②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)。
③該反應的ΔH________0(填“<”“>”或“＝”)。
(2)在壓強為0.1 MPa條件下，a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0……Ⅱ。
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是________。
A．升高溫度
B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1 mol CO和3 mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
實驗編號 | T(℃) | n(CO)/n(H2) | p(MPa) |
1 | 150 | 1/3 | 0.1 |
2 | a | 1/3 | 5 |
3 | 350 | b | 5 |
A.則上表中剩余的實驗條件數據：a＝________，b＝________。
B．根據反應Ⅱ的特點，如圖是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強px＝________MPa。
(3)以甲醇作為燃料制成的燃料電池結構示意圖如圖所示。
關于該電池的敘述正確的是________。
A．當電池反應消耗了1 mol甲醇時，溶液中轉移了12NA個e－
B．電池的負極反應為CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋
C．放電過程中，H＋從正極區向負極區遷移
D．在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4/3 L
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【題目】（題文）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：
(1)寫出酸H2A的電離方程式_________________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液與10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合而成，則溶液M的pH________(填“<”“>”或“＝”)7，溶液中離子濃度由大到小的順序為______________。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向該溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為________mol·L－1。
(3)若有下列三種溶液：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合，則三種情況下，溶液中c(H2A)最大的是____________；pH由大到小的順序為______________。
(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，混合溶液中
＝104，V1與V2的大小關系為________(填“V1大于V2”“V1等于V2”“V1小于V2”或“均有可能”)。
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【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。
（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。
②C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發生的反應有（請配平）
_____Cl2+ Fe(OH)3+ KOH
K2FeO4+ KCl+ H2O
（2）探究K2FeO4的性質
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。 |
i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有 Fe3+ 離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－
②根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是________________。
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【題目】實驗室用 H 2 還原 WO3 制備金屬 W 的裝置如下圖所示(Zn 粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說法錯誤的是
A. 反應開始時，先加熱管式爐，再打開活塞 K
B. 往鹽酸中加入少量 CuCl2，可加快產生 H2 的速率
C. ①、②、③中依次盛裝 KMnO4 溶液、焦性沒食子酸溶液、濃 H2SO4
D. 裝置 Q(啟普發生器)也可用于石灰石與鹽酸反應制二氧化碳
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