Question

列兩個熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）==H₂O（l）；△H=" —" 571.6KJ/mol，
C₃H₈（g）+5O₂（g）==3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H= —2220.0KJ/mol，
⑴H₂的燃燒熱為                        ，
⑵實驗測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態的水時放熱6264.5KJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是                。
（3）已知H₂O（l）==H₂O（g）△H= +44KJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態水的熱化學方程式：                                                               。

Answer 1

（1）285.8KJ/mol   （2）1：1
（3）C₃H₈（g）+5O₂（g）==3CO₂（g）+4H₂O（g）；△H= —2044KJ/mol

（1）燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，所以氫氣燃燒熱是 571.6KJ/mol÷2＝285.8KJ/mol。
（2）設混合氣體中H₂和C₃H₈的物質的量分別是x、y，則x+y＝5、285.8x+2220y＝6264.5，解得x＝y＝2.5mol，所以x、y＝1︰1。
（3）根據蓋斯定律可知，反應①C₃H₈（g）+5O₂（g）==3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H= —2220.0KJ/mol和②4H₂O（l）==4H₂O（g）△H= +176KJ/mol合并即可，即①＋②即得到C₃H₈（g）+5O₂（g）==3CO₂（g）+4H₂O（g）；△H= —2044KJ/mol。