Question

【題目】某地海水中主要離子的含量如下表：

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO42-	HCO3-
含最/mg·L-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

利用電滲析法技術可將海水淡化，其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過。下列說法中不正確的是

A. 電解一段時陽后陰極區會發生反應：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

B. 陽極的電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+

C. 電解時b室中陰離子移向a室，陽離子移向c室

D. 淡水的出口為b出口

Answer 1

【答案】B

【解析】A、電解時陰極反應為2H++2e-=H2↑，消耗的H+來源于水，電解過程中生成OH-，所以發生反應Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A描述正確。B、陽極Cl-還原性更強，電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，B描述錯誤。C、由于陰離子交換膜只能允許陰離子通過，而陽離子交換膜只能允許陽離子通過，所以電解時，圖中b室的陰離子只能通過左側陰離子交換膜進入a室，b室的陽離子只能通過右側陽離子交換膜進入c室，C描述正確。D、當b室中的陰、陽離子分別進入a、c室后，從b室導出的水中不再含有上述離子，從而使海水得到淡化，D描述正確。正確答案B。