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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（）

A. 1.8gH2O中含有的質子數為NA

B. 22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA

C. 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA

D. 23gNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

【答案】B

【解析】

A．1.8g水的物質的量為=0.1mol，含有1mol質子，含有的質子數為NA，故A正確；

B．未告知氣體所處的溫度和壓強，無法計算22.4L氯氣的物質的量，也無法確定轉移的電子數，故B錯誤；

C．46gNO2和N2O4的含有NO2原子團的物質的量為=1mol，含有原子的總物質的量為3mol，含有原子總數為3NA，故C正確；

D．鈉與氧氣反應無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，1個鈉原子都失去1個電子生成1個鈉離子，則23gNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，生成1mol鈉離子，失去NA個電子，故D正確；

故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 按系統(tǒng)命名法，的名稱為2－甲基－3－乙基丁烷

B. 聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色

C. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面

D. 有機物與NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是

A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性

B. 試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性

C. 試管c中能產生白色沉淀，該沉淀的成分為BaSO3

D. 試管d中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在研究Fe與H2SO4的反應時，進行了如下實驗。

（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為______。

（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是______。

（3）實驗Ⅲ中，加熱后產生大量氣體，A試管中溶液的紅色褪去，C處始終未檢測到可燃性氣體。B試管中反應的離子方程式是______。

（4）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。

②造成反應多樣性的主要因素有______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動

C. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動

D. P為3.5且對應的陰離子是CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（　�。�

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和磷元素的單質和化合物在農藥生產及工業(yè)制造業(yè)等領域用途非常廣泛，請根據提示回答下列問題：

（1）科學家合成了一種陽離子為“N5n+”，其結構是對稱的，5個N排成“V”形，每個N原子都達到8電子穩(wěn)定結構，且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N5n+”化學式為“N8”的離子晶體，其電子式為___，其中的陰離子的空間構型為___。

（2）2001年德國專家從硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子的形式存在。N4H44+根系易吸收，但它遇到堿時會生成類似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1個N4H44+中含有___個σ鍵。

（3）氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物，其鍵角分別為107°和93.6°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因___。

（4）P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖1所示。

①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___。

②每個P4S3分子中含孤電子對的數目為___。

（5）某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖2所示，該化合物的化學式為___。若晶胞底邊長為anm，高為cnm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__g·cm3(用含a、c和NA的式子表示)

（6）高溫超導材料，是具有高臨界轉變溫度(Te)能在液氮溫度條件下工作的超導材料。高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+�；鶓B(tài)時Cu3+的電子排布式為[Ar]__；化合物中，稀土元素最常見的化合價是+3，但也有少數的稀土元素可以顯示+4價，觀察下面四種稀土元素的電離能數據，判斷最有可能顯示+4價的稀土元素是___(填元素符號)。