Question

【題目】已知一定溫度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，現有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達到平衡狀態時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達到平衡狀態時，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關系正確的是

A. a=b B. 2a＜c C. m＜3 D. m＞3

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據熱化學反應方程式中的反應熱是物質完全轉化的能量與化學平衡中不完全轉化的關系來分析；
B.根據轉化的程度來分析放出的熱量的關系，a是完全轉化放出的熱量；

C.可假設出m，再根據壓強對平衡的影響及b、c的關系來分析m的大小；
D.根據壓強對平衡的影響可知，增大壓強，化學平衡向氣體體積縮小的方向移動的程度大，及b、c的關系來分析m的大小。

A.因該反應為可逆反應，a為X、Y按照反應完全轉化時放出的能量，而向密閉容器甲中通入1molX和2molY，不會完全轉化，則a＞b，故A錯誤；

B.因可逆反應一定不能完全轉化，則2molX和4molY反應時完全轉化的能量一定大于在化學平衡中放出的能量，則應為2a＞c，故B錯誤；

C.因為定容，若m＜3，乙中的投料是甲中的2倍，壓強大，則正向移動的趨勢大，放出的熱量2b＜c，故C正確；
D.因為定容，若m=3，則應有2b=c，則若m＞3，平衡逆向移動，則放出的熱量的關系應為2b＞c，則與2b＜c矛盾，故D錯誤。
故選C。