【題目】下列物質性質與應用對應關系正確的是
A. KAl(SO4)2 12H2O能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
B. SO2有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用
C. MnO2有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑
D. Si是半導體材料，可用于制光導纖維
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【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列有關敘述不正確的是（ ）
A．圖中a極連接電源的負極
B．A口放出的物質是氫氣，C口放出的物質是氧氣
C．b極電極反應式為：SO32--2e-＋H2O===SO42-＋2H＋
D．電解過程中陰極區堿性明顯增強
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【題目】在標準狀態下，兩種氣態烷烴混合物的密度是1.16 g·L－1，此混合物組成不可能的是( )
A. 甲烷和乙烷 B. 乙烷和丙烷 C. 甲烷和丙烷 D. 甲烷和丁烷
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【題目】工業上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用。某科研小組用該原理處理污水，設計的裝置如圖所示。下列說法正確的是
A．為了增加污水的導電能力，應向污水中加入適量的CH3CH2OH溶液
B．甲裝置中Fe電極的反應為Fe－3e－=Fe3＋
C．為了使燃料電池乙長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時，循環的物質A為CO2
D．當乙裝置中有1.6 g CH4參加反應時，C電極理論上生成氣體的體積在標準狀況下為4.48 L
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【題目】某溶液中只含有Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+三種陽離子，現用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：
（1）沉淀1的化學式為__________，生成該沉淀的離子方程式為_______________。
（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為_______________。取溶液2反應前，怎樣檢驗SO42-已除去_______________。
（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_______________。
（4）如果原溶液中Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為________mol·L-1。
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【題目】當今世界，能源的發展日益成為全世界、全人類共同關注的問題，乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料。如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖。
請回答下列問題：
（1）乙烷的燃燒熱ΔH= kJ·mol-1。
（2）等物質的量的液態乙烷比氣態乙烷完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量 (填“多”或“少”)。
（3）根據題圖寫出二甲醚完全燃燒時的熱化學方程式 。
（4）二氧化碳是溫室氣體，從環保角度分析，放出相同的熱量時選擇 (填“乙烷”或“二甲醚”)作為燃料產生的CO2較少。
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【題目】只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區分開來，這種試劑是
A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D. Ba(OH)2
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