Question

【題目】向等物質的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A．在0～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應

B．在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應的先后順序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Al(OH)3

C．c點溶液中溶質只有NaCl

D．在d～e段加入NaOH溶液發生反應的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、氫氧化鈉首先中和鹽酸，然后沉淀金屬陽離子，再與氯化銨反應，最后溶解氫氧化鋁，在0～a段加入的NaOH溶液只與HCl反應，A錯誤；B、根據A中分析可知在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應的先后順序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Al(OH)3，B正確；C、c點溶液中溶質有NaCl和NH4Cl，C錯誤；D、在d～e段加入NaOH溶液發生反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，D錯誤，答案選B。