【題目】在“觀察DNA和RNA在細胞中的分布”實驗中，使用鹽酸的目的是 ( )
①改變細胞膜的流動性
②改變細胞膜的通透性
③改變細胞膜的化學組成
④將DNA與蛋白質分離
⑤將RNA與蛋白質分離
⑥利于RNA與染色劑結合
⑦利于蛋白質與染色劑結合
⑧利于DNA與染色劑結合
A．①④⑥ B．②④⑧ C．③⑤⑦ D．②⑤⑥
時刻準備著暑假作業原子能出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有著“植物大熊貓”和世界上最長壽樹種美稱、在地球上已有250萬年歷史的紅豆杉，入選2010年世博會中國館珍稀植物展出品種。其體內含量最多的化學元素和最基本的化學元素分別是( )
A. C和O B. C和H C. O和C D. H和O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某液態烴A的分子式為C14H22 ， 實驗證明它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色．該烴分子的一個氫原子被溴原子取代，所得一溴代物有2種同分異構體，則該烴的結構簡式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
（1）Cu2+基態核外電子排布式為________________________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，不考慮空間構型，[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為___________。
（2）乙醇分子中C原子軌道雜化類型為___________，H2O與H+以配位鍵形成H3O+，則H3O+的空間構型為__________(用文字描述)。
（3）N、O、S第一電離能由大到小的順序為____________________。
（4）某含有結晶水的銅的氯化物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。
（1）自18世紀以來，科學家們不斷探索元素之謎。通過從局部到系統的研究過程，逐漸發現了元素之間的內在聯系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
科學 | 紐蘭茲 | 道爾頓 | 德貝萊納 | 尚古爾多 |
工作 | 發現“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復 | 創立近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作 | 發現了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值 | 認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯 |
上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是_________（填數字序號）。
（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。
①門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一___________（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的問號表達的含義是_______________，第5列方框中“Te＝128？”的問號表達的含義是_______________。
②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發現了元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現周期性變化，而是隨著原子序數（核電荷數）遞增呈現周期性變化。其本質原因是_______________（填字母序號）。
A. 隨著核電荷數遞增，原子核外電子排布呈現周期性變化
B. 隨著核電荷數遞增，原子半徑呈現周期性變化
C. 隨著核電荷數遞增，元素主要化合價呈現周期性變化
（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
根據上表回答問題：
①D在周期表中的位置是_______________。
②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是_______________（填元素符號）。
③B、D的氣態氫化物的穩定性大小關系為_______________（填化學式）。
④E、G、J的最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為i. H＋＋OH－＝H2O、ii. _______________、iii_______________。
⑤用電子式表示E的最高價氧化物的形成過程_______________。
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【題目】電動汽車以鋰電池提供動力，鋰電池技術已經成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應為：xLi+Li3-xNiCoMnO6
Li3NiCoMnO6，下列說法正確的是
A. 該電池的充、放電過程互為可逆反應
B. 放電時，電池的負極反應為Li-e-=Li+
C. 放電過程中，Li+向電池的負極移動
D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質溶液
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【題目】2005年10月12日北京時間上午9時，中國酒泉衛星發射中心成功將“神舟6號”飛船送入太空，這一壯舉又一次受到世界關注．火箭推進器中有強還原劑液體肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣并放出大量熱．已知：0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol﹣1 ． 則16g液態肼與足量的液態雙氧水反應生成氮氣和液態水時放出的熱量是kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大優點是 ．
（4）燃料電池在航天器得到大量應用；科研人員新近開發出一種由甲醇、氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，充電一次可供手機連續使用一個月，據此請回答以下問題：
①甲醇是極，電極反應
②電池反應的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某粗銅產品中含有Zn、Ag、Au等雜質，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進行電解。下列說法中不正確的是（ ）
A. 左池負極反應式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O
B. 通電一段時間后，Ag、Au雜質金屬沉積在電解槽底部
C. 若粗銅電極質量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4g
D. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極
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【題目】甲同學在實驗室用圖甲裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：
(1)實驗中采用小火加熱的目的是__________。
(2)加熱A—會兒后，發現忘記加碎瓷片，應采取的正確操作是__________。
(3)濃硫酸的作用是__________。
(4)乙同學采用圖乙裝罝，圖中球形干燥管除起冷凝作用外，另一要重用是__________。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是__________。
(6)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應己達到化學平衡狀態的有（填序號）____。
①單位時間里生成1mol CH3COOCH2CH3的同時生成1 mol H2O
②單位時間里生成1mol CH3COOCH2CH3的同時消耗1mol CH3COOH
③單位時間里消耗1molCH3CH2OH的同時消耗1 mol CH3COOH
④混合物中各物質的濃度不再變化
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