Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6mol?L^-1，下列說法中正確的是（　　）

• A、當容器內混合氣體的密度不再發生變化時，反應即達到平衡狀態
• B、達平衡后若升高溫度，該反應的平衡常數將增大
• C、平衡時反應物B的轉化率為15.0%
• D、達平衡后，如果此時移走2 mol A 和 1 mol B，在相同溫度下再達平衡時C的濃度＜0.3 mol?L^-1

Answer 1

分析：A．容器內，混合氣體的密度始終不變，不能說明到達平衡；
B．升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，據此判斷；
C．計算B的濃度變化量，B的轉化率=

B的濃度變化量

B的起始濃度

×100%；
D．移走2molA和1molB所到達的平衡，等效為原平衡條件增大一倍，平衡向逆反應方向移動．

解答：解：A．容器內，混合氣體的密度始終不變，密度不變，不能說明到達平衡，故A錯誤；
B．正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數k減小，故B錯誤；
C．平衡狀時，測得C的濃度為0.6mol/L，則B的濃度變化量=

1

2

×0.6mol/L=0.3mol/L，故B的轉化率=

0.3mol/L

2mol 2L

×100%=30%，故C錯誤；
D．移走2molA和1molB所到達的平衡，等效為原平衡條件增大一倍，若平衡不移動C的濃度為0.3mol/L，由于平衡向逆反應方向移動，在相同溫度下再達平衡時C的濃度＜0.3 mol/L，故D正確，
故選D．

點評：本題考查化學平衡常數、化學平衡計算及影響因素等，難度中等，D選項注意利用等效平衡思想進行解答，構建等效平衡建立的途徑是關鍵．