【題目】A元素原子的L電子層比B元素原子的L電子層少3個電子，B元素原子核外總電子數比A元素原子電子總數多5個，則A、B形成化合物可能是
A. 離子化合物AB
B. 離子化合物B2A3
C. 離子化合物B(AO3)2
D. 離子化合物A2BO3
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失．某學生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設計了如表實驗．
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
實驗 內容 |
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請回答：
①在一周的觀察過程中，他發現實驗序號為 的試管中鐵釘銹蝕速度最慢．．
②下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是 （填字母）．
A．在自行車的鋼圈表面鍍鎳
B．改變金屬內部結構制成不銹鋼．
C．在地下鋼鐵管道上連接銅塊
③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由 腐蝕造成的．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質的量，縱坐標為生成沉淀的量。從A—F中選擇符合表中各題要求的序號填入表中：
溶 液 | 加入的物質 | 答案序號 |
⑴飽和石灰水 | CO2 | |
⑵AlCl3溶液 | 過量NH3 | |
⑶含少量NaOH的NaAlO2 | 過量CO2 | |
⑷含少量NaOH的NaAlO2 | 逐滴加稀鹽酸 | |
⑸MgCl2、AlCl3混合液 | 逐滴加NaOH至過量 | |
⑹NaOH溶液 | 逐滴加AlCl3至過量 |
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【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是（ ）
A．①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，正反應△H<0
B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖象
C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑時的曲線
D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1＞p2
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【題目】關于以下物質熔點比較正確的是
A．NaCl＞BaCl2＞金剛石＞S＞Hg
B．金剛石＞BaCl2＞NaCl＞S＞Hg
C．金剛石＞NaCl＞BaCl2＞S＞Hg
D．金剛石＞BaCl2＞NaCl＞Hg＞S
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下物質間的每步轉化通過一步反應不能實現的是（ ）
A．S→SO3→H2SO4→SO2
B．N2→NO→NO2→HNO3
C．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
D．Al→Al2O3→Al2（SO4）3→Al（OH）3
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【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d＞e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是
A. 常溫下，單質a呈氣態 B. 單質c具有強氧化性
C. 穩定性：d＞e D. f受熱易分解為d和e
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(11分）已知2X2(g)+Y2(g)
2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一個容積固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為Wmol·L-1，放出熱量bkJ。
（1）此反應平衡常數表達式為______；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將_____（填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度______W mol· L-1 （填“>”、“<”或“=” )，a、b、c之間滿足關系_____（用代數式表示）
(3）能說明反應己達平衡狀態的是_____
A．濃度c(Z)=2c(Y2) B．容器內壓強保持不變
C．v逆（X2）=2 v正(Y2) D．容器內的密度保持不變
(4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始休積相同），相同溫度下起始加入2molX2和lmol Y2達到平衡后，Y2的轉化率將______(填變大、變小或不變)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，錯將其當做氯酸鉀，向其中加入了二氧化錳，測得混合物總質量為400g，其中鉀元素的質量分數為19.5%，放入試管中加熱一段時間后，將所得固體加入足量水攪拌、過濾后，經實驗測定得到只含一種溶質的濾液，則該同學加入的MnO2有多少克()
A．84gB．32gC．87gD．197g
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