【題目】試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是
A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
B．加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞試劑
C．加NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
D．加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）
A．合成氨工業上增大壓強以提高反應物的轉化率
B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．在含有Fe（SCN）2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了更深刻地認識鹵素的性質，某化學小組對鹵素及其化合物的制備和性質進行如下探究實驗，根據實驗回答問題。
[實驗一]氯氣的制取
（1）該小組擬用下圖實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并完成與金屬鐵的反應(夾持儀器略去，下同)。每個虛線框表示一個單元裝置，請用文字描述將下列裝置的錯誤之處改正___________。
[實驗二]探究氯化亞鐵與氧氣反應的產物
已知氯化亞鐵的熔點為674℃，沸點為1023℃；三氯化鐵在100℃左右時升華，極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發生下列反應，12FeCl2+3O2
2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2，該化學小組選用下圖部分裝置(裝置可以重復選用)進行氯化亞鐵與氧氣反應產物的探究。
（2）實驗裝置的合理連接順序為：A→_____________→E。
（3）假設加熱裝置中的完全反應，則反應后剩余固體的化學式是_______________。請設計實驗方案驗證你的假設____________________。
（4）簡述將F中的固體配成溶液的操作方法__________________。
[實驗三]鹵素化合物之間反應實驗條件控制探究
（5）在不同實驗條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。下面是該小組設計的一組實驗數據記錄表(實驗控制在室溫下進行)：
試管標號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol· L-1KI 溶液/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0. 10 | 0. 10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol· L-1 H2SO4溶液/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現象 |
①該組實驗的目的是_______________。
②2號試管反應完全后，取少量2號試管中的溶液滴加淀粉溶液后顯藍色，假設還原產物只有KCl，寫出反應的離子方程式____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用電解飽和食鹽水生產氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（1）電解食鹽水的過程中，氧化產物是____________________，用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目________________，題干中反應改寫成離子方程式是_____________。
（2）實驗室用______________溶液（填化學式）處理多余的氯氣，避免污染環境，寫出化學方程式___________________________________________________。
（3）電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質離子。精制時依次加入BaCl2溶液、Na2CO3、NaOH，充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應的離子方程式__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式磷酸鈣Ca10(PO4)6(OH)2]又名羥基磷酸鈣，工業上叫羥基磷酸鈣，工業上叫羥基磷灰石或羥磷灰石，是人的牙齒中比較堅硬的物質(排第二)，也是骨骼的主要組成成分·在水中有微弱的溶解，這是牙齒損壞的主要原因。氟磷酸鈣也稱氟磷灰石，它的化學式為Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。回答下列問題
（1）基態鈣原子的價層電子接布式為__。基態磷原子的未成對電子數為____
（2）堿式磷酸鈣中含氧酸根離子中的中心原子的雜化類型是___________，含氧酸根離子的空間構型為_______
（3）氫氟酸溶液中存在:2HF
H2F2，H2F2為一元酸，則氫氟酸溶液中含氟陰離子是____，(填離子符號)。氫氟酸中存在H2F2的原因是__.與H2F+互為等電子體的分子是__(寫出一個即可)。
（4）O、F、P的電負性由小到大的順序為_________
（5）NH3和PH3的構型相似,NH3的鍵角略大于PH。從原子結構角度解釋其原因:_______
（6）CaF2晶胞如圖所示。位于體內的粒子的配位數為______
已知:氟化鈣晶體密度為ρg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數的值。氟化鈣品體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為_________________pm(只要求列出CaF2晶體結構計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，起固氮作用的是( )
A.N2與H2在一定條件下反應生成NH3B.NO與O2反應生成NO2
C.NH3經催化氧化生成NOD.由NH3制硫酸銨
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【題目】如圖表示A～E五種物質間的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質，B與水反應生成C。回答下列問題：
（1）寫出各物質的化學式：A________，B_______,C________，D_________。
（2）寫出B→C、B→E、A→C反應的化學方程式：
B→C：_______________________________________________________；
B→E：_______________________________________________________；
A→C：_______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖所示原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應式：正極__________________________ ；負極_________________________。
②圖中X溶液是_______________，Y溶液是__________________。
③原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。
（2）如圖是一個化學過程的示意圖。
①甲池中OH-移向__________極（填“CH3OH”或“O2”）。
②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_______________。
③乙池中總反應的離子方程式___________________。
④當乙池中B（A g）極的質量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500ml，則溶液的pH是___________；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______________（填序號）。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
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