Question

【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，不正確的是（　　）
A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動
C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，形成原電池，Fe為正極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；

B．X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，形成電解池，Fe為陰極，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動，故B正確；

C．X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，形成原電池，Fe為負極，正極上析出Cu，則銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動，故C正確；

D．X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，形成電解池，Fe為陰極，為電鍍裝置，鐵棒質量將增加，但溶液中銅離子濃度不變，故D錯誤；

故選D．

開關K置于M處，為原電池裝置，X比Fe活潑可減緩鐵的腐蝕；開關K置于N處，為電解池裝置，Fe為陰極可減緩鐵的腐蝕，結合發生的電極反應來解答．