Question

【題目】已知25 ℃時，醋酸溶液中存在下述關系：Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中Ka的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數。有關Ka的下列說法正確的是(　　)

A. 當向該溶液中加入一定量的硫酸時，Ka的值增大

B. 升高溫度，Ka的值增大

C. 向醋酸溶液中加水，Ka的值增大

D. 向醋酸溶液中加氫氧化鈉溶液，Ka的值增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

醋酸溶液中存在CH3COOH H++CH3COO-， Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，根據Ka的表達式和影響因素分析解答。

A. 向醋酸溶液中加入一定量的硫酸時，c(H+)增大，CH3COOH H++CH3COO-平衡逆向移動，但溫度不變，Ka不變，故A錯誤；

B. 醋酸的電離為吸熱過程，升高溫度，促進電離，Ka的值增大，故B正確；

C. 向醋酸溶液中加水，促進醋酸的電離，但溫度不變，Ka不變，故C錯誤；

D. 向醋酸溶液中加氫氧化鈉溶液，c(H+)減小，CH3COOH H++CH3COO-平衡正向移動，但溫度不變，Ka不變，故D錯誤；

故選B。