【題目】將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀鹽酸，充分反應后剩余沉淀2.33g。計算：
（1）原混合物中Na2SO4的物質的量___。
（2）碳酸鈉的質量分數___。
【答案】0.01mol 27.2%
【解析】
將Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水，加入未知濃度的BaCl2溶液恰好完全反應，發生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，沉淀B為硫酸鋇、碳酸鋇，在沉淀B中加入足量稀鹽酸，發生反應BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，碳酸鋇溶解，剩余沉淀2.33g為BaSO4，由方程式可計算原混合物中Na2SO4的質量，進而計算Na2CO3的質量分數。
將Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水，加入未知濃度的BaCl2溶液恰好完全反應，發生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，加入足量稀鹽酸，發生反應BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，碳酸鋇溶解，剩余沉淀2.33g為BaSO4；
(1)設混合物中Na2SO4的質量為x，則：
則
，解得x=1.42g，故混合物中Na2SO4的質量為1.42g，物質的量為：
，故答案為0.01mol；
(2)由(1)可知：混合物中碳酸鈉的質量=1.95g-1.42g=0.53g，則碳酸鈉的質量分數=
，故答案為27.2%。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法正確的是
A. 若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl－）＜0.1molL﹣1
B. 原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+
C. 原溶液中 c（CO32－）是 0.01molL﹣1
D. 原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向20mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知pKa=-lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21。下列有關說法不正確的是
A.溶液的導電性：點a弱于點b
B.離子濃度c(R2-)：點c大于點d
C.H2R+R2-=2HR-平衡常數>105，反應趨于完全
D.點b時，y<7且
<1
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【題目】有機物W在醫藥和新材料等領域有廣泛應用。W的一種合成路線如圖所示：
已知信息如下：
Ⅰ.
+R1COOH；
Ⅱ.
(具有還原性)；
Ⅲ.RCH2NH2+
+H2O；
Ⅳ.R是苯的同系物，摩爾質量為106g·mol-1，R的一氯代物有5種，T為一硝基代物，H分子的核磁共振氫譜上有5組峰；
Ⅴ.1molY完全反應生成2molZ；
Ⅵ.苯甲酸的酸性比鹽酸弱，苯甲酸與濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下主要發生間位取代反應。
請回答下列問題：
（1）X的化學名稱是__；Z分子中官能團名稱為__。
（2）T的結構簡式為__；圖示中X轉化為Y的反應類型是__。
（3）Z和H在一定條件下反應生成W的化學方程式為__。
（4）G是T的同分異構體，G能和碳酸鈉反應產生氣體且分子中含有苯環和—NH2(氨基)，G的結構有__種(不考慮立體結構)，其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1∶2∶2∶2∶2的結構簡式為__。
（5）設計出以苯乙烯和丙酮為主要原料制備藥物中間體(
)的合成路線(其他試劑任選)：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90。將4.5 g A完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重2.7 g和6.6 g。A能與NaHCO3溶液產生CO2，且兩分子A之間脫水可生成六元環狀化合物。有關A的說法正確的是
A. 有機物A的分子式為C3H8O3
B. 0.1 mol A與足量Na反應生成2.24 L H2
C. A催化氧化的產物不能發生銀鏡反應
D. A能在一定條件下發生縮聚反應生成
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【題目】根據要求填空：
(1)下圖物質經足量H2加成后的產物中，含手性碳原子(連有四個不同的原子或原子團)個數為__________。
(2)某高分子結構簡式為
，它是由
與另一單體X經縮合反應得到的。已知縮合過程中有H2O生成，則單體X的結構簡式可能為________________
(3)1mol僅含C、H、O三種元素的有機物A在稀硫酸中水解生成1molB和1molC，B分子中N(C)∶N(H)＝4∶5，135＜Mr(B)＜140；C與B分子中碳原子數相同，且Mr(B)＝Mr(C)＋2
①B的分子具有高度對稱性，苯環上的一氯取代物只有一種。B能與金屬Na反應但不能與NaOH反應。寫出B的結構簡式_________________________；
②C是對位二元取代的芳香族化合物，寫出A的結構簡式_____________________。
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【題目】I．選取下列實驗方法分離物質，將最佳分離方法的序號填在橫線上。
A 萃取分液法 B 升華法 C 分液法 D 蒸餾法 E 過濾法
(1)_________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
(2)_________分離水和汽油的混合物。
(3)_________分離四氯化碳(沸點為76.75 ℃)和甲苯(沸點為110.6 ℃)的混合物。
(4)_________分離碘水中的碘。
(5)_________分離氯化鈉固體和碘固體的混合物。
II.圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
(1)t2℃時，將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質量的大小關系為：甲____________乙(填“＞”、“＜” 或 “＝”)。
(2)除去甲物質中少量乙物質可采取____________結晶的方法(填“蒸發”或“降溫”)。
III．如圖裝置，按要求填空
(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進氣口為__________(填“a”或“b”)
(2)若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的__________(選填編號)
①NO ②NO2 ③NH3 ④HCl
(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有___________(選填編號)
①HCl ②H2 ③NH3 ④CO ⑤HI
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(SrSO4)=3.0×10－7向20mL0.1mo1·L-1BaCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，金屬離子濃度與硫酸鈉溶液體積的關系如圖所示，已知：pM=-lgc(M2+)。下列說法正確的是（ ）
A.圖像中，V0=20，m=5
B.在b點加少量BaCl2固體，Ksp(BaSO4)增大
C.若BaCl2溶液體積仍為20mL，濃度變為0.2mo1·L-1，則b點向a點遷移
D.若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液，則b點向d點遷移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. Mg(OH)2(s)
MgCl2(aq)
Mg(s)
B. FeCl2(aq)
FeCl3(aq)
Fe(OH)3(膠體)
C. 
D. AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]＋(aq)
Ag(s)
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