【題目】取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為
A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:6
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質溶液相關問題
(1)下列事實可證明氨水是弱堿的是_______（填字母序號）。
A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
B.常溫下，0.1 mol·L-1氨水pH為11
C.銨鹽受熱易分解
D.常溫下，0.1 mol· L-1氯化銨溶液的pH 為5
(2)常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于7，則溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-)（填“>”、 “=”或“<”），原因是________（文字說明）；常溫下，已知0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH等于8，則溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=_____________mol··L-1（寫出計算數值結果）。
(3)現有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1 mol·L-1，下列說法正確的是_____________。
A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①
B.若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②
C.若分別加入25mL0.1 mol·· L-1鹽酸后，pH最大的是①
D.若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③>①>②
(4)用標準濃度的酸性KMnO4溶液滴定草酸（H2C2O4）溶液的測定其物質的量濃度。
① 滴定時，KMnO4溶液應裝在__________（填“酸式”、“堿式”）滴定管中。
②滴定達到終點的標準是：__________________。
③滴定時所發生反應的離子方程式：_____________________。
④實驗中，下列操作(其它操作正確)一定會造成測定結果偏高的是___________。
A.稱取草酸晶體(7.2g)時，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B.錐形瓶水洗后用草酸溶液潤洗
C.讀取KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
D.盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
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【題目】鹵族元素的單質和化合物在生產生活中有重要的用途。
（1）溴原子的核外電子排布式為[Ar]__________，有_____個未成對電子。
（2）在一定濃度的 HF 溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2 存在的。使氟化氫分子締合的作用力是____________。
（3）根據下表數據，分析熔點和硬度變化的原因：________________。
（4）HIO3 的酸性_____（填“強于”或“弱于”）HIO4，原因是_________________。
（5）ClO2中心氯原子的雜化類型為________，ClO3的空間構型為__________。
（6）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數：表示晶胞內部各微粒的相對位置。下圖是 CaF2 的晶胞，其中原子坐標參數 A 處為(0，0，0)；B 處為(
， 
，0)；C 處為(1，1，1)。則 D 處微粒的坐標參數為__________。
②晶胞參數：描述晶胞的大小和形狀。已知 CaF2 晶體的密度為 c gcm3，則晶胞中 Ca2+與離它最近的 F之間的距離為_________ nm（設 NA 為阿伏加德羅常數的值，用含 c、NA 的式子表示）。
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【題目】（13分）【[化學—有機化學基礎】沒食子酸丙酯簡稱PG，結構簡式為
，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。
（1）PG的分子式為 ，請寫出PG分子中所含官能團的名稱 ，1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應時，消耗的氫氧化鈉的物質的量是 。
PG可發生如下轉化：
（2）A的結構簡式為 ，1mol沒食子酸最多可與 mol H2 加成。
（3）上圖的有關變化中，屬于氧化反應的有（填序號） 。
（4）從分子結構或性質上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序號) 。
a．含有苯環 b．含有羧基 c．含有酚羥基 d．微溶于食用油
（5）反應④的化學方程式為： 。
（6）B有多種同分異構體，寫出其中符合下列要求的同分異構體的結構簡式： 。
i．含有苯環，且苯環上的一溴代物只有一種；
ii．既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖1表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化
B. 圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系
C. 圖3表示常溫下，向0.1000molL-1HCl溶液中滴加20.00mL0.1000molL-1氨水的滴定曲線
D. 圖4表示乙醇的催化氧化反應中速率隨溫度的變化圖像，升高溫度該反應的平衡常數減小
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【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備吸收釋放和應用進行了研究
（1）儀器B的名稱是：____，請在方框中畫出F中缺少的部分____。
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：_______________________； 調節分液漏斗B的旋塞，減緩稀鹽酸滴加速度的作用是________
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成1.81g NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C中裝的藥品的作用是：__________。
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：_____________________________________________________________________。
（5）在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，理論上產生ClO2 在標準狀況下的體積為_____________ （保留兩位小數）； 此時裝置F的作用是：______________
（6）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖2所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是____，（選填“I”或“II”）
理由是：_________________________________________________________________
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【題目】(1)接觸法制硫酸工藝中，其主反應是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進行：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=-190Kj/mol
①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________。
a. 
(O2)正=2
(SO3)逆 b.容器中氣體的密度不隨時間而變化
c.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 d.容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
②在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則
(O2)=__________mol·L-1·min-1，若繼續通入0.40 mol SO2和0.20molO2則平
衡______移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，________mol3) <_____mol。
(2)工業生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
=x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系，α隨著x增大而增大的原因是___________。
③右圖中的B點對應的NH3的平衡轉化率為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列物質中的雜質（括號中為雜質），所用試劑和方法不正確的是
A. KCl溶液（I2）：酒精，萃取
B. Fe(OH)3膠體（NaCl）：滲析
C. Cl2（HCl）：通過飽和食鹽水洗氣
D. NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入過量CO2
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