Question

【題目】實驗室中有一瓶含有一定量雜質的燒堿樣品，某學生用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，請根據實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的儀器有：、 ．
（2）取10.00mL待測液，選擇下圖中（填A或B）來移取．
（3）用0.2000標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑．滴定時左手旋轉滴定管玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ， 直到滴定終點．滴定達到終點的標志是： ．
（4）根據下列數據，燒堿的純度為：（精確到小數點后一位）

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）判斷下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）①滴定前讀數正確，滴定終點讀數時仰視． ．
②未用標準液潤洗滴定管． ．
③滴定終點時發現滴定管尖嘴處懸掛著一滴溶液． ．

Answer 1

【答案】
（1）250ml容量瓶；膠頭滴管、藥匙
（2）A
（3）錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變為無色且半分鐘不恢復原色
（4）93.0%
（5）偏大；偏大；偏大
【解析】解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以答案是：250ml容量瓶；膠頭滴管、藥匙；（2）氫氧化鈉溶液是堿溶液，需要用堿式滴定管A準確量取10.00ml，所以答案是：A；（3）滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準確判斷終點的到達；滴定前溶液為紅色，滴定終點時溶液為無色，所以滴定終點現象為滴最后一滴溶液由紅色變為無色，半分鐘不褪色，所以答案是：錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變為無色且半分鐘不恢復原色；（4）所耗鹽酸標準液的體積分別為：19.90mL，20.10mL，兩組數據均有效，鹽酸標準液的平均體積為20.00mL；
HCl～NaOH
0.2000mol/L×20.00mL C（NaOH）×10mL
C（NaOH）=0.4mol/L，則250mL的溶液中含有NaOH的質量為：0.4mol/L×0.25L×40g/mol=4.0g，燒堿樣品的純度為 ×100%=93.0%；
所以答案是：93.0%；（5）①滴定前讀數正確，滴定終點讀數時仰視，造成V（標準）偏大，根據c（待測）= 分析，c（待測）偏大；
②未用標準液潤洗滴定管，標準液被稀釋，造成V（標準）偏大，根據c（待測）= 分析，c（待測）偏大；
③滴定終點時發現滴定管尖嘴處懸掛著一滴溶液，造成V（標準）偏大，根據c（待測）= 分析，c（待測）偏大；
所以答案是：偏大；偏大；偏大；
【考點精析】本題主要考查了酸堿中和滴定的相關知識點，需要掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能正確解答此題．