Question

已知：

S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－297.16 kJ·mol－1，

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。

下列說法正確的是 (　　)

A．1 mol SO2(g)的能量總和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和

B．將2 mol SO2(g)與1 mol O2(g)在一定條件下充分反應，放出196.6 kJ的熱量

C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ

D．當1 mol S(s)完全轉化為SO3(g)時(假設無熱量損失)，放出395.46 kJ的熱量

 

Answer 1

D

【解析】放熱反應生成物的能量總和小于反應物的能量總和，A項錯誤；B項忽視了可逆反應不能進行徹底，錯誤；氣態硫燃燒放出的熱量比液態硫燃燒放出的熱量多，C項錯誤；根據蓋斯定律，第一個方程式＋第二個方程式× 可得S(s)＋O2(g)=SO3(g)　ΔH＝－395.46 kJ·mol－1，D項正確