【題目】下列說法不正確的是
A. 大米富含淀粉
B. 加碘食鹽含有碘酸鉀(KIO3)
C. 人體必需的微量元素就是維生素
D. 人體必需的微量元素不都是金屬元素
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎢是熔點最高的金屬，也是重要的戰略物資。自然界中鎢礦石主要有黑鎢礦和白鎢礦兩種。其中，黑鎢礦主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4) 以及少量雜質(含Si、P、As元素的化合物)。由黑鎢礦冶煉鎢的“黑鎢精礦高壓堿煮(燒破)一溶劑萃取一蒸發結晶法”工藝流程如下圖：
回答下列問題：
(1) 高壓堿煮法中，“高壓”的目的是_____________。
(2) 濾渣1的主要成分中含有的金屬元素為_______。
(3) 除最后 一步外，流程中鎢元素價態均未發生改變，則FeWO4中鐵元素的價態為_____。第一步黑鎢礦原料熔融時，FeWO4發生反應的化學方程式為________。
(4) H2SO4中和后溶液中還有SiO32-、AsO33-、AsO43-、PO43-等離子，則加入H2O2時發生反 應的離子方程式為_________。
(5) 鎢酸鈉溶液還含有NaOH、NaCl 和_____雜質。為了得到純凈的鎢酸，需要經過萃取和反萃取工業流程。該操作中使用到的玻璃儀器有_________。 向鎢酸鈉溶液中加入四辛基氧化銨有機萃取劑萃取分液，此時鎢元素處于_____層中(填“有機”或“無機”)。然后加入氨水反萃取、結晶得到仲鎢酸銨(NH4)6W7O2·7H2O，仲鎢酸銨加熱分解得到三氧化鎢的化學方程式為_________________________。
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【題目】已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：
請回答下列問題：
（1）A、D中所含官能團的名稱分別是_______________；C的結構簡式是_____________；
（2）E是一種具有香味的液體，由B + D→E的反應方程式為：______________，反應類型是________。
（3）G是一種高分子化合物，其結構簡式是____________________________________；
（4）俄羅斯足球世界杯激戰正酣，在比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫立即對其受傷部位噴射物質F進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式：___________。
（5）H是E的同分異構體，且H能與NaHCO3反應，則H的結構簡式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。
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【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。
Ⅰ.硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會對環境造成嚴重危害。
（1）工業上可利用廢堿液（主要成分為Na2CO3）處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應的離子方程式為__________________________________。
Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應；2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下,使用同質量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時，CO的轉化率與溫度的關系。
（2）a、b、c、d 四點中，達到平衡狀態的是__________________________________。
（3）已知c點時容器中O2濃度為0.02 mol/L，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數K=____________（用含x的代數式表示）。
（4）下列關于圖甲的說法正確的是_____________。
A.CO轉化反應的平衡常數K(a)
B.在均未達到平衡狀態時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型要大
C.b點時CO與O2分子之間發生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高
D.e點轉化率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性
Ⅲ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數據結果如圖乙所示。
模擬尾氣 | 氣體(10mol) | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質的量(mol) | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
（5）375℃時，測得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2，則Y的化學式為______________。
（6）實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是____________________________。
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【題目】將固體X置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應:①X(s)
Y(g)+Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。達到平衡時，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,則此溫度下反應①的平衡常數值為
A. 9 B. 16 C. 18 D. 24
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.聚合物 
可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
B.1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數為NA
C.乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是羥基上的H活潑性不同，主要是基團之間相互影響造成的
D.等物質的量的乙炔和乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量相同
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【題目】25℃時，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A－二者中各自所占的物質的量分數(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 在pH=5.0的溶液中，c(A－)=c(HA)，c(OH－)= c(H+)
B. pH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A－)=1.0
C. 25℃時，Ka(HA)=1×10－5
D. pH=5.0時，溶液中水電離產生的c(H+)=1×10－5mol·L－1
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【題目】在T℃時，將0.6molX和0.4molY置于容積為2L的密閉容器中(壓強為mPa)發生反應：3X(g)+Y(g)
2Z(g)該反應為放熱反應。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間變化如圖所示：
(1)8分鐘內Z的平均生成速率為____________。
(2)X的平衡轉化率為____________。
(3)將amolX與bmolY的混合氣體發生上述反應,反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a∶b=____________。
(4)下列措施能加快化學反應速率的是____________。
A．恒壓時充入He B．恒容時充入He
C．恒容時充入X D．及時分離出Z
E．升高溫度 F．選擇高效的催化劑
(5)仍在T℃時，將0.6molX和0.4molY置于一容積可變的密閉容器中。下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是______。
a．容器內X、Y、Z的濃度之比為3∶1∶2
b．3v正(X)=v逆(Y)
c．混合氣體的密度保持不變
d．容器中氣休的平均相對分子質量不隨時間而變化
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【題目】(1)已知：①Fe(s)+
O2(g)=FeO(s) H1=-272.0kJ/mol
②2Al(s)+
O2(g)=Al2O3(s) H1=-1675.7kJ/mol
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是__________________。某同學認為，鋁熱反應可用于工業煉鐵，你的判斷是_____(填“能”或“不能”)，理由是________。
(2)反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不可條件下的反應歷程分別為A、B如圖所示。
①據圖判斷該反應是_______(填“吸”或“放”)熱反應。
②其中B歷程表明此反應采用的條件為________(填字母)。
A.升高溫度 B.增大反應物的濃度 C.降低溫度 D.使用催化劑
(3)鋁熱法是常用的金屬冷煉方法之一。已知：
4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-3352kJ/mol
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)H=-521kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是___________________。
(4)中國氣象局的數據顯示，2013年企國平均霧霾天數為52年來之最。形成霧霾的主要成分為生產生活中排放的廢氣，汽車尾氣及揚塵等。用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)H=-955kJ/mol
2NO2(g)=N2O4(g) H=-56.9kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式________________。
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