【題目】下列物質的雜化方式不是sp3雜化的是（ ）
A. CO2B. CH4C. NH3D. H2O
活力課時同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是
A.a近似等于3
B.點②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)
C.點③處為H2X和NaOH中和反應的滴定終點
D.點④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)
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【題目】在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質的量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. 壓強大小關系：p1<p2<p3
C. M點對應的平衡常數K的值約為 1.04×10-2
D. 在p2及512 K時，圖中N點v(正)<v(逆)
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【題目】某校化學興趣小組的同學用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。回答下列問題：
(1)用分析天平準確稱取該樣品5.0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用____(填儀器名稱)量取20.00 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴酚酞，待測。該中和滴定中滴定終點的現象是___。
(2)用0.10 mol·L-1稀鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數據如下表所示：
實驗編號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 稀鹽酸的體積/mL |
1 | 20.00 | 24.01 |
2 | 20.00 | 23.99 |
3 | 20.00 | 22.10 |
計算樣品中NaOH的質量分數為______。
(3)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測結果____ (填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；若滴定過程中不慎將錐形瓶中溶液灑出，會使所測結果_____；若讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，滴定后正確讀數，則所測結果____。
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【題目】PBAT(聚已二酸對苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫療和農用薄膜等領域的新興材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：
已知： 
回答下列問題：
（1）G的官能團的名稱為________。
（2）①的反應類型為___________；反應②所需的試劑和條件是___________。
（3）D的結構簡式為___________；H的化學名稱為___________。
（4）⑤的化學方程式為_______________________________________________。
（5）M與G互為同系物，M的相對分子質量比G大14；N是M的同分異構體，寫出同時滿足以下條件的N的結構簡式：___________________（寫兩種，不考慮立體異構）。
Ⅰ、既能與FeCl3發生顯色反應，又能發生水解反應和銀鏡反應；
Ⅱ、與NaOH溶液反應時，1mol N能消耗4molNaOH；
Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。
（6）設計由丙烯為起始原料制備
的單體的合成路線（其它試劑可任選）________________________________________________________________。
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【題目】根據熱化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有關圖象和敘述中正確的是
A.
B.
C.向密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣發生反應放出92kJ的熱量
D.形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開2mol氮氫鍵所吸收的能量多92kJ
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【題目】資料顯示：淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時呈白色，成FeSO4時為無色固體。FeSO4經加熱可分解為FeO和SO3，經強熱可分解為Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。化學興趣小組對上述資料進行實驗探究。
第一步：用綠礬制無水硫酸亞鐵。
（1）把藥品裝在儀器（寫名稱）____中進行加熱，已將結晶水除凈的依據是（選填序號）___。
A．觀察無水蒸汽產生 B．經恒重操作最后兩次稱量所得到的質量完全相同
C．晶體完全變為無色 D．經恒重操作最后兩次質量差不超過天平感量誤差
第二步：取一定量無水硫酸亞鐵置于如圖（部分夾持儀器略去）所示A的試管中進行加熱。
（2）實驗過程中C、D、E中除有少許氣泡外無其它明顯現象。若將B試管中產生的少量固體溶于水，檢驗該溶液中的陰離子的方法是：___。實驗過程中還有一處明顯的現象是：________________。
第三步：將第二步實驗的裝置中A、B部分改為如圖所示的
、
，C，D，E不變（C，E中都裝有足量溶液）。
同樣取一定量無水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進行加熱，反應完畢后，從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產生白色沉淀，D試管中溶液褪色。
（3）實驗中的玻璃管中的現象是：______，說出裝置的一個作用是：________。
最后將C中液體完全取出進行過濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質量為23.300g，所得溶液加水稀釋定容為1L，取出20.00mL置于錐形瓶中，用已知濃度的標準NaOH溶液測定該1L溶液中一種溶質的濃度。
（4）上述實驗過程中用到的定量儀器有_______，用到的指示劑是_______。
（5）將所得溶液加水定容時，加水所用的儀器名稱為_____，若去稱量玻璃管中殘留固體的質量應接近于____g。
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【題目】處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變小；A離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個正電荷且核外電子排布與氖相同；D氣態氫化物的分子式為H2D，D在它的最高價氧化物中的質量分數是40％且D原子核中有16個中子。
試回答：
(1)按要求填空：
A元素的名稱______________；B元素的符號____________；
C原子的外圍電子排布式為____________；D的原子結構示意圖____________；
(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序是：______________(填元素符號)；
(3)A、B、C的電負性由大到小的順序是：____________(填元素符號)；
(4)A與B形成的化合物的電子式__________________；
(5)將C投入到的KOH溶液中現象為______________，相應的離子反應方程式為________________________ 。
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【題目】研究氮的循環和轉化對生產、生活有重要的價值。
I．(1)寫出實驗室制備氨氣的化學方程式________ 。
II．氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。
(2)設備1、3中發生反應的化學方程式分別是______、 ________ 。設備2中通入的物質A是________。
III．氨氮廢水的去除是當前科學研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：
(3)過程①的目的是將NH4+轉化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH4+轉化為NH3的離子方程式________ 。
(4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉化為無毒物質，反應后含氮元素、氯元素的物質化學式分別為___、_______。
(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下哪種溶液以達到去除余氯的目的(填序號)_________。
a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl
寫出其中一個反應的離子方程式__________ 。
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