Question

【題目】框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。

請問答下列問題：

（1）反應①﹣⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是_____（填序號）

（2）反應⑤的化學方程式為_______________________________________

（3）甲與B反應的離子方程式________________________________________

（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是____________________________________

（5）在F溶液中加入等物質的量的A，A體現的性質為_____________________________________

Answer 1

【答案】①⑤ 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑ 先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色 氧化性、還原性

【解析】

甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據此分析解答。

根據以上分析可知甲為Na，乙為氧氣，A為Na2O2，B為H2O，C為NaOH，D為Fe(OH)2，E為Fe(OH)3，F為FeCl2，G為FeCl3，則

（1）反應①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應；①⑤屬于化合反應。故既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是①⑤；

（2）反應⑤的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。

（3）甲與B反應即鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑。

（4）將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，因此觀察到的現象是：先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。

（5）在FeCl2溶液中加入等物質的量的Na2O2，發生反應的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3+8Na++O2↑。所以根據生成物有氫氧化鐵和氧氣可知過氧化鈉中氧元素化合價既升高又降低，則過氧化鈉體現的性質為氧化性、還原性。